专题3 第一单元 第1课时 强电解质和弱电解质　弱电解质的电离平衡-2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1【金版教程】创新导学案全书word（苏教版）

第一单元　弱电解质的电离平衡 第1课时　强电解质和弱电解质　弱电解质的电离平衡 [明确学习目标]　1.能从强电解质和弱电解质的角度对化合物进行分类。2.能在理解化学平衡基本原理的基础上从宏观和微观两方面认识弱电解质的电离平衡，以及影响电离平衡移动的因素。 强电解质和弱电解质 点击播放视频材料 电解质强弱探究 1．实验探究 2．强电解质和弱电解质 (1)强电解质 ①定义：在水溶液中能够完全电离的电解质。 ②常见的强电解质：强酸、强碱和绝大多数盐。 (2)弱电解质 ①定义：在水溶液中仅能部分电离的电解质。 ②常见的弱电解质：弱酸、弱碱和水。 弱电解质的电离平衡 1．弱电解质的电离方程式 弱电解质在水溶液中的电离过程是一个可逆过程。 例如： CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋； NH3·H2O：NH3·H2ONH＋OH－。 2．弱电解质的电离平衡 在一定温度下，弱电解质在水溶液中电离达到最大限度时，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等，此时溶液中弱电解质分子和离子的浓度都不再发生变化，达到了电离平衡状态。 弱电解质电离过程中离子生成和结合成分子的速率随时间的变化图： 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)稀硫酸能导电，所以稀硫酸是电解质。(　　) (2)NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质。(　　) (3)固态的NaCl不导电，因此NaCl不属于电解质。(　　) (4)Fe能导电，故Fe是电解质。(　　) (5)BaSO4难溶于水，但BaSO4是强电解质。(　　) (6)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大。(　　) (7)25 ℃时，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，各离子浓度均减小。(　　) (8)H2S的电离方程式为H2S2H＋＋S2－。(　　) (9)NaHSO4在水溶液中电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√ (6)×　(7)×　(8)×　(9)√ 解析　(1)稀硫酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质。 (2)NH3·H2O为电解质，NH3为非电解质。 (4)Fe属于单质，既不是电解质也不是非电解质。 (6)如CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀释电离平衡右移，但c(CH3COO－)、c(H＋)均减小。 (7)CH3COOH溶液中加水稀释，c(OH－)会增大。 (8)H2S电离以第一步为主：H2SH＋＋HS－。 2．下列各组物质全部是弱电解质的是(　　) A．H2O　NH3·H2O　HClO　HF B．Cu(OH)2　CH3COOH　C2H5OH　CH3COONa C.H2SO3　Ba(OH)2　BaSO4 D．H2SiO3　H2S　CO2 答案　A 解析　HClO、HF、CH3COOH、H2SO3、H2SiO3和H2S均为弱酸，Cu(OH)2、NH3·H2O为弱碱，均属于弱电解质，水是极弱的电解质；Ba(OH)2、CH3COONa和BaSO4都属于强电解质；C2H5OH和CO2自身均不能电离出离子，属于非电解质，故A项符合题意。 3．下列说法中正确的是(　　) A．在水溶液里能够电离出阴、阳离子的化合物是强电解质 B．非电解质的水溶液一定不导电 C．强电解质的水溶液的导电能力一定比弱电解质的强 D．相同条件下，OH－浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水的导电能力相同 答案　D 解析　弱电解质在水溶液中也能发生电离，A错误；溶于水能生成电解质的非电解质(如SO3)，其水溶液导电，B错误；电解质导电是有条件的，溶解度非常小的强电解质，在水溶液中的离子浓度太小而使其导电能力很弱，而弱电解质的浓度若较大，其导电能力也会较强，C错误；相同条件下，OH－浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水中的总离子浓度及阴阳离子所带电荷数均相同，故导电能力相同，D正确。 4．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是(　　) A．NH3·H2O===NH＋OH－ B．NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO C．H2S2H＋＋S2－ D．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－ 答案　B 解析　NH3·H2O是弱碱，属于弱电解质，存在电离平衡，应该用“”连接，A错误；H2S是二元弱酸，其电离方程式应分步写，C错误；KClO3属于强电解质，在水溶液中完全电离，但ClO是一个原子团，写电离方程式时不能拆开，D错误。 5．将1 mol冰醋酸加入一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是(　　) A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1 B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1 C．醋酸