专题2 第二单元 第3课时 化学平衡常数-2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1【金版教程】创新导学案全书word（苏教版）

第3课时　化学平衡常数 [明确学习目标]　1.能根据一定条件下，可逆反应的平衡常数和转化率描述反应的限度。2.认识平衡转化率对调控化工生产的重要意义。 1．化学平衡常数 (1)化学平衡常数的定义 对于可逆反应aA＋bBcC＋dD，在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，K＝是一个定值。我们把这个定值称作该反应的化学平衡常数，简称平衡常数。 (2)化学平衡常数的意义 平衡常数K的大小能说明反应进行的程度(也叫反应的限度)。K值越大，表示反应进行得越完全；K值越小，表示反应进行得越不完全。 2．平衡转化率 (1)平衡转化率的表达式 α＝×100% (2)平衡转化率的意义 表示在一定温度和一定起始浓度下反应进行的限度。对控制化学工艺的条件、提高化工生产的效益有直接的指导意义。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)平衡常数表达式中，可以是任何物质的任意浓度。(　　) (2)温度、浓度、压强、催化剂均能改变平衡常数。(　　) (3)对于可逆反应，改变外界条件使平衡向正反应方向移动，平衡常数一定增大。(　　) (4)K值越大，表明可逆反应正向进行的程度越大。(　　) (5)K值越大，该可逆反应的速率越快。(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)× 2．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是(　　) A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值 B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变 C．化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关 D．由化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度 答案　D 解析　化学平衡常数是在一定温度下，当可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积和反应物浓度幂之积的比值。对于一个确定的化学反应，平衡常数只与温度有关，所以A、B、C错误，D正确。 3．在某温度下，可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是(　　) A．K越大，达到平衡时，反应正向进行的程度越大 B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 C．K随反应物浓度的改变而改变 D．K随温度和压强的改变而改变 答案　A 4．已知在450 ℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K为50，由此推断出在450 ℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为(　　) A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定 答案　B 解析　依据化学平衡常数的表达式可知，2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为K′＝＝＝0.02。故选B。 知识点一　化学平衡常数 1．化学平衡常数使用时应注意的问题 (1)反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可视为定值而不代入公式。 (2)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。 ①若反应方向改变，则平衡常数改变。对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数，即K正＝。 ②若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。 已知N2＋3H22NH3　K＝a，则有： 2NH3N2＋3H2　K′＝， N2＋H2NH3　K″＝a。 (3)化学平衡常数与温度的关系 ①化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。 ②化学平衡常数随温度变化的规律，对于吸热反应，升温，K增大；对于放热反应，升温，K减小。 2．化学平衡常数的应用 (1)判断反应进行的程度 K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。 (2)判断反应的热效应 升高温度，K值增大，正反应为吸热反应； 升高温度，K值减小，正反应为放热反应。 1．已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s)H2S(g)，K1；②S(s)＋O2(g)SO2(g)，K2。则反应③H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是(　　) A．K1＋K2 B．K1－K2 C．K1×K2 D． 答案　D 解析　由于所求的反应式③可用反应式①－反应式②得到，故反应③化学平衡常数为。故选D。 2．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： (1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。 (2)该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 (3)某温度