3.3 海洋化学资源的综合利用（课件PPT）- 【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学必修第一册（苏教版2019 单选版）

第三单元|海洋化学资源的综合利用   (一)粗盐提纯 (二)从海水中提取溴 流程 [微提醒] 溴的用途 将溴进一步加工，就可以获得我们想要的各种产品，多用于制备药物、感光剂等。例如，过去常用的消毒药剂“红药水”中就含有溴元素，溴化钾、溴化钠、溴化铵等可配成镇静剂，青霉素等药物生产也需要溴。 主要反应 通常利用氧化还原反应原理，将氯气通入提取食盐后的母液(用硫酸酸化以抑制氯、溴与水的反应)中，将溶液中的溴离子转化为溴单质： ________________________ 2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2 (三)从海水中提取镁 Mg(OH)2↓＋CaCl2 MgCl2＋2H2O Mg＋Cl2↑ Mg3N2 MgCl2＋H2↑ 2MgO＋C 提示：电解氯化镁溶液无法得到金属镁，而是得到氢氧化镁。 续表 (四)从海带中提取碘 流程 主要化学反应 海带中所含的碘元素在浸泡时以碘离子(I－)的形式进入水中，然后利用氧化还原反应，把浸出液中的碘离子氧化成碘单质：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O 蓝 续表 [新知探究(一)] 粗盐的提纯 [探究与创新能力] [探究活动] 从海水中提取食盐的方法主要是“盐田法”，这是一种古老的而至今仍广泛沿用的方法。该法需要在气候温和，光照充足的地区选择大片平坦的海边滩涂，构建盐田。海水晒盐所得的盐为粗盐，主要成分为氯化钠，粗盐需要分离、提纯，然后再加工才能“走进”厨房，成为我们的食用盐。其实验流程如下： 1．操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是什么？ 提示：过滤。 2．粗盐中除含有不溶性的泥沙外，还含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4，利用过滤的方法提纯的粗盐是否纯净？ 提示：不纯净，过滤能除去不溶性的杂质，但不能除去可溶性的杂质，故提纯后的粗盐中还含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4。 3．在除去上述粗盐中可溶性杂质的过程中，是否考虑除杂试剂用量问题？除杂试剂是否会引入新的杂质？ 提示：除杂试剂应稍过量，这样才能使杂质离子完全变成沉淀，通过过滤除去，但过量的除杂试剂又成为新的杂质。 [生成认知] 1．物质的分离和提纯的“三个必须”和“四个原则” 三个 必须 ①除杂试剂必须稍过量。 ②过量试剂必须除尽，且容易除去。 ③除杂途径选最佳，有多种杂质时除杂顺序必须合理。 四个 原则 不增 不增加新的杂质 不减 不减少被提纯的物质 易分离 被提纯物质与杂质易分离 易复原 被提纯物质要容易复原 2．除去粗盐中可溶性杂质的原理 [跟踪训练] 1．粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是 (　　) 解析：取一定量的粗盐，经溶解、过滤、蒸发结晶等实验操作，可将其提纯，其中过滤操作要用玻璃棒引流。 答案：C　 2．在“粗食盐的提纯”实验中，用蒸发皿蒸发滤液时，下列操作正确的是(　　) A．把浑浊的滤液倒入蒸发皿里，进行加热 B．等到开始出现固体时，用玻璃棒不断搅拌液体 C．等到出现大量固体时，停止加热 D．待滤液完全蒸干后，停止加热 解析：过滤后，如果滤液还浑浊，应该再过滤一次，把澄清滤液倒入蒸发皿中蒸发，A错误；用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅，B错误；蒸发皿中出现大量固体时，就停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，而不能完全蒸干，C正确，D错误。 答案：C　 3．粗盐中含有不溶性泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等，精制食盐水的实验操作顺序如下：①加入过量BaCl2溶液，②加入过量NaOH溶液，③加入过量Na2CO3溶液，④过滤，⑤加入适量盐酸，下列说法不正确的是 (　　) A．①②③中加入过量的试剂是为了完全除去相应的杂质离子 B．③中加入过量Na2CO3溶液仅为了完全除去Ca2＋ C．因为Mg(OH)2难溶而MgCO3微溶，所以用NaOH除Mg2＋效果比用 Na2CO3好 D．⑤中可以通过边滴加边测定溶液pH的方法，控制加入的盐酸“适量” 答案：B　 [新知探究(二)] 海水资源的综合利用 [分析与推测能力] [情境质疑] 工业上的海水资源开发利用的部分工艺流程如图所示： 流程一： 流程二：在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用所给的工艺流程生产单质碘： 1．流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4顺序制备？为什么？ 提示：否。如果先沉淀Mg(OH)2，则沉淀中会夹有CaSO4沉淀，产品不纯。 2．工业上用空气吹出法从海水中提取Br2时，为什么不能直接蒸馏“溴水混合物”？ 提示：因为Br2浓度低，直接蒸馏，处理量大，生产成本高，故Br2必须进行富集。 3．步骤③加Fe的目的是什么？ 提示：使碘化银