3.2.2 离子反应（课件PPT）- 【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学必修第一册（苏教版2019 单选版）

第2课时　离子反应   (一)强电解质与弱电解质 强电解质 概念 在水溶液中能 电离的电解质 常见强电解质 强酸：H2SO4、HCl、HNO3等；强碱：NaOH、KOH等；绝大多数盐 电离 方程式 H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4 KOH：KOH===K＋＋OH－ CaCl2： ___________________ 完全 CaCl2===Ca2＋＋2Cl－ 续 表 不能完全电离 (二)离子反应、离子方程式 离子反应 概念 有 参加的化学反应 离子反应的实质 溶液中某种离子浓度的降低 离子 方程式 概念 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 书写步骤 以Na2CO3溶液和盐酸反应为例 离子 离子 方程式 意义 表示某一个具体的化学反应。如反应AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3，可表示为Ag＋＋Cl－===AgCl↓ [微思考] H＋＋OH－===H2O可以表示所有的酸碱中和反应吗？ 表示同一类型的离子反应。如H＋＋OH－===H2O可以表示所有强酸溶液与可溶性强碱溶液作用生成可溶性盐和水的中和反应 提示：不是。该反应表示的是所有强酸溶液和可溶性强碱溶液作用生成可溶性盐和水的中和反应。 续表 (三)离子反应发生的条件 复分解 反应 [微拓展] 常见盐的溶解性 钾钠铵盐硝酸盐 都能溶解水中间 氯化物除银亚汞 硫酸不溶钡与铅 碳酸磷酸亚硫酸 可溶只有钾钠铵 易溶钾钠铵钡碱 不溶的酸是硅酸 氧化还原反应 如Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，还原性Zn H2 如Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，氧化性Cl2 Br2 > > [新知探究(一)] 离子方程式的书写与正误判断 [理解与辨析能力] [发展认知] 1．离子方程式书写及判断的方法 在书写离子方程式和判断离子方程式的正误时要从“两易”“两等”和“两查”入手： 两易 易溶、易电离。同时满足两个条件的物质才能改写为离子形式，否则以化学式表示 两等 ①离子方程式两边各种元素的原子个数相等 ②离子方程式两边的电荷总数相等 两查 ①检查是否漏写必要的反应条件 ②检查各项是否都是最简整数比，若不是则必须约分 2.“六看”判断离子方程式的正误 (1)看是否符合客观事实 如Fe加入硫酸铜溶液中： 2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu ( ) Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ( ) (2)看是否符合拆写原则 如石灰石加入稀盐酸中： CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O ( ) CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O ( ) × √ × √ (3)看是否遵守质量守恒定律 如Na2CO3与稀硫酸反应： CO2－3＋H＋===CO2↑＋H2O ( ) CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O ( ) (4)看是否遵守电荷守恒 如钠与稀硫酸反应： Na＋2H＋===Na＋＋H2↑ ( ) 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ ( ) × √ × √ (5)看是否漏掉参加反应的离子 如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应： ( ) (6)看是否符合阴、阳离子的个数配比 如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应： ( ) ( ) × √ × √ ( ) [跟踪训练] 1．下列化学反应的离子方程式错误的是 (　　) 解析：D项中因碳酸钙为不溶于水的固体，应写化学式，正确的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。 答案：D　 2．下列反应的离子方程式书写正确的是 (　　) 答案：B　 3．写出下列反应的离子方程式。 (1)NaOH溶液与稀硝酸的反应：_________________________________________。 (2)BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应：_______________________________________。 (3)K2CO3溶液与足量稀硫酸的反应：_____________________________________。 (4)AgNO3溶液与稀盐酸的反应：_________________________________________。 (5)KOH溶液中通入过量CO2：____________________________________________。 (6)Ca(HCO3)2与少量NaOH溶液反应：____________________________________。 (7)稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：________________________