3.2.1 金属钠及钠的化合物（课件PPT）- 【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学必修第一册（苏教版2019 单选版）

第二单元　金属钠及钠的化合物 第1课时　金属钠及钠的化合物   (一)钠的性质与制备 物理性质 颜色： 色；状态： 态；质地：较 ；密度：比水 ，熔点：较 ___ 化学性质 钠与O2的反应 实验 操作 银白 固 软 小 低 续表 银白 变暗 黄 淡黄 化学性质 钠与水的反应 实验 操作 实验 现象 ①钠 在水面上； ② 成小球；③小球在水面上 ，逐渐变小，最后消失；④与水反应发出 声；⑤反应后溶液的颜色逐渐变____ 化学 方程式 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 续表 浮 熔 四处游动 “嘶嘶” 红 续表 [微提醒] 钠常常保存在煤油中，取用时用镊子夹取，剩余的钠块不能随意丢弃，应放回原试剂瓶。 [微点拨] 钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在加热或点燃时生成过氧化钠，由此可知，钠与氧气反应，反应条件不同，其产物不同。 续表 [微提醒] 钠与水(滴有酚酞)反应的现象概括为“浮、熔、游、响、红”。 [微规律] 银白轻低软，传导热和电， 遇氧产物变，遇氯生白烟， 浮熔游响红，遇水记五点， 遇酸酸优先，遇盐水在前。 续表 (二)钠的氧化物的性质 Na2O 的性质 与水反应 Na2O＋H2O===2NaOH [微提醒] Na2O2与酸反应生成盐与氧气，Na2O2不属于碱性氧化物。 与盐酸反应 ___________________________ Na2O2的性质 与水反应 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 ______________________________ Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (三)碳酸钠与碳酸氢钠 Na2CO3 NaHCO3 纯碱、苏打 小苏打 碱性 碱性 大 Na2CO3＋2HCl===2NaCl ＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋NaOH=== Na2CO3＋H2O 续表 [微提醒] Na2CO3在分类上属于正盐，NaHCO3属于酸式盐。 [微思考] ①能否用澄清石灰水鉴别碳酸钠与碳酸氢钠？ ②除去CO2气体中的HCl，使用饱和的Na2CO3溶液还是NaHCO3溶液？为什么？ 提示：不能。两者与澄清石灰水都生成白色沉淀。 提示：NaHCO3溶液；因为Na2CO3溶液可以与CO2反应。 续表 [新知探究(一)] 单质钠的重要性质 [归纳与论证能力] [典例导引] [典例]　将一小块钠投入CuSO4溶液中，下列有关实验结果的预测正确的是(　　) A．钠溶解，有Cu析出，并有气体产生 B．只有气体产生 C．只有沉淀产生 D．既有沉淀产生，又有气体产生 [解析]　当钠投入CuSO4溶液中时，钠首先与H2O反应生成H2和NaOH，生成的NaOH再与CuSO4反应：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。 [答案]　D [生成认知] 钠与酸、碱、盐溶液反应的分析 (1)反应实质：钠与任何水溶液(如酸、碱、盐的水溶液)反应时，实质是钠与溶液中的H＋反应而产生H2。是否发生其他反应，应具体情况具体分析。 (2)具体反应 反应类型 反应分析 与酸溶液反应 把钠投入酸溶液中时，钠先与酸电离产生的H＋反应；当酸反应完后，再与水反应，即“先酸后水”。如钠与盐酸的反应依次为2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。钠与酸溶液的反应比钠与水的反应更剧烈，因为酸溶液中H＋的浓度大 与碱溶液反应 钠与碱溶液反应的实质是钠与水的反应 与盐溶液反应 当钠加到盐的水溶液中时，首先是钠与水反应；如果生成的NaOH能够和盐反应，则反应继续进行，即“先水后盐”。如把钠投入CuSO4溶液中，则依次发生的反应为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；总反应为2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑；如果把钠投入NaCl溶液或K2SO4溶液中，则只发生钠和水的反应 续表 若把一小块钠投入到澄清的饱和石灰水中，可能看到什么现象？ 提示：钠浮在石灰水中四处游动，熔成闪亮的小球，发出“嘶嘶”的响声，澄清的石灰水变浑浊。 [跟踪训练] 1．将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是 (　　) A．MgCl2　　　　　　　 B．K2SO4 C．CuCl2 D．HCl 解析：金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与盐反应产生沉淀。A项，氢氧化钠与氯化镁反应，生成氢