3.1.2 氧化还原反应（课件PPT）- 【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学必修第一册（苏教版2019 单选版）

第2课时　氧化还原反应   (一)氧化还原反应的相关概念 氧化还原反应 _______的化学反应 非氧化还原反应 ________的化学反应 氧化剂 在氧化还原反应中， 电子的物质 还原剂 在氧化还原反应中， 电子的物质 常见的氧化剂与还原剂 氧化剂 部分非金属单质：O2、Cl2等 含有高价态元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3、MnO2等 有电子 没有电子 得到 失去 续表 (二)氧化还原反应的基本概念之间的联系 基本概念 的关系 还原 氧化 氧化 还原 与四种基本类型反应的关系 置换反应一定属于氧化还原反应；复分解反应一定不属于氧化还原反应；有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应均属于氧化还原反应 [微规律] 氧化还原反应的规律 “失、升、氧，得、降、还”其含义为“失去电子、化合价升高，发生氧化反应；得到电子，化合价降低，发生还原反应。” 续表 (三)氧化还原反应的表示方法(双线桥法) 图示 [微提醒] 双线桥法表示电子转移时，桥两侧转移的总数相等。 说明 箭头由反应前的元素指向反应后同一种元素 在线上方表示电子的得、失(或元素的化合价升降)数目，使得失电子(或元素的化合价升降)数相等 电子转移数以m×ne－的形式表示，m表示发生氧化还原反应的原子个数，n表示每个原子得到或失去电子的数目(或化合价变化的数目)，当m＝1或n＝1时，可省略 失去 得到 [新知探究(一)] 氧化性、还原性强弱的比较方法 [归纳与论证能力] [典例导引] [典例]　已知下列反应：①Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O；②5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3。下列说法正确的是 (　　) A．反应①中HCl是氧化剂 B．反应①中Cl2被氧化，发生氧化反应 C．还原性：CoCl2>HCl>I2 D．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3 [解析]　反应①中，HCl是还原剂，被氧化，Cl2是氧化产物，Co2O3是氧化剂，被还原，CoCl2是还原产物，所以还原性：HCl>CoCl2，氧化性：Co2O3>Cl2；反应②中，I2是还原剂，被氧化，HIO3是氧化产物，Cl2是氧化剂，被还原，HCl是还原产物，所以还原性：I2>HCl，氧化性：Cl2>HIO3。综上所述，还原性：I2>HCl>CoCl2，氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3。 [答案]　D [生成认知] 1．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系 2．氧化性、还原性强弱的判断方法 (1)根据氧化还原反应判断 氧化性：氧化剂＞氧化产物； 还原性：还原剂＞还原产物。 (2)根据元素活动性顺序判断 ①根据金属活动性顺序 ②根据非金属活动性顺序 食品抗氧化剂 食品被氧化变质，会使食品褪色、变色和破坏营养物质等，从而降低食品的感官质量和营养价值，甚至产生有害物质，引起食物中毒。食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂。一般抗氧化剂都是还原性物质，如抗坏血酸是一种抗氧化剂，用于抑制水果和蔬菜切割表面的酶促褐变，同时还能除去食品包装中的氧气，防止食品氧化变质；亚硫酸和亚硫酸盐也是常用的抗氧化剂，通常用于干果类食品中。最常用的食品抗氧化剂是酚类有机物质。抗氧化剂中的 BHA、 BHT、PG、TBHQ和生育酚五种是国际上广泛使用的抗氧化剂，可应用于大部分食品。 [跟踪训练] 1．已知反应： ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI 判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序正确的是 (　　) A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2　 B．Cl2>Fe3＋>I2>SO2 C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2 D．Cl2>Fe3＋>SO2>I2 解析：根据氧化还原反应中“前强后弱”规律可知氧化能力：①FeCl3>I2；②Cl2>FeCl3；③I2>SO2，综上所述氧化能力：Cl2>FeCl3>I2>SO2。 答案：B　 解析：根据题意，由氧化性Fe3＋＞I2知还原性I－＞Fe2＋，当Cl2与FeI2反应时，I－优先被氧化，所以A项错误，B项正确。再根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，C、D项均正确。 答案：A　 3．已知四种物质的氧化性W2＞Z2＞X2＞Y2，下列说法不正确的是 (　 ) A．Z2与X－在水溶液中不能大量共存 B．还原性：Y－＞Z－＞W－ C．2NaW＋Y2===2NaY＋W2可以发生 D．W2通入NaX和NaY的混合溶液中：W2先氧化Y－ 解析：因为氧化性Z2