8.2 金属的化学性质-2022-2023学年九年级化学下册同步考点解读培优训练（人教版）

8.2 金属的化学性质（原卷版） 考点直击 典例分析＋变式训练 考点1 金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 金属 在空气中 在氧气中 镁 常温下逐渐变暗，表面形成氧化膜。点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体。 点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体 2Mg + O2 点燃 2MgO 铝 常温下表面变暗，生成一种致密的氧化膜 点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 铁 持续加热变红 点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 铜 加热，生成黑色物质；在潮湿的空气中，生成铜绿而被腐蚀 紫红色的铜丝加热后变黑2Cu + O2 加热 2CuO 银、金 即使在高温时也不与氧气发生反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑（置换反应） 反应条件：金属活动性排在H前 注意：实验前用砂纸打磨金属，除去镁、铁等金属表面的氧化膜，便于金属与酸接触反应。 +稀盐酸 +稀硫酸 镁 锌 铁 现象 固体逐渐溶解，产生大量气泡 固体逐渐溶解，产生较多气泡 固体逐渐溶解，无色溶液变为浅绿色，产生少量气泡 方程式 Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑ 根据金属与酸混合时是否有氢气产生将金属分为两类：活泼金属和不活泼金属：通过金属与酸能否反应或与酸反应的剧烈程度判断金属的活动性。镁>锌>铁>铜（不反应） 铁与稀盐酸和稀硫酸反应生成的铁的化合物中，铁化合价为＋2价。有Fe2＋的溶液为浅绿色 3、金属与金属化合物的反应 金属＋盐→新盐＋新金属 (置换反应) 反应条件：参加反应的金属活动性必须强于盐中金属的活动性(K、Ca、Na除外)，且盐必须可溶 现象的描述重点：金属表面生成固体的颜色，溶液颜色的变化。 实验 铁钉+硫酸铜溶液 铝丝+硫酸铜溶液 铜丝+硝酸银溶液 现象 铁表面有红色固体产生，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。 铝表面有红色固体产生， 溶液由蓝色逐渐变为无色。 铜表面有银白色固体产生，溶液由无色逐渐变为蓝色。 化学方程式 Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4 2Al+3CuSO4 =Al2(SO4)3 +3Cu Cu+2AgNO3 =2Ag+Cu(NO3)2 活动性比较 铁>铜 铝＞铜 铜＞银 ＊通过金属与金属化合物溶液是否反应判断金属的活动性。 总结：比较金属活动性的方法： 【典例1-1】下列鉴别假黄金（铜锌合金）方法中错误的是（　　） A．用稀硫酸溶液 B．硝酸银溶液 C．用火烧 D．看颜色 【典例1-2】将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁丝表面出现了红色物质． （1）写出发生反应的化学方程式　 ． （2）由此判断，金属的活动性：Fe　 　Cu．（用“＞”、“＜”填空） （3）在化学反应中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂．试判断上述反应中，氧化剂是　 　． 【变式训练1-1】收藏家收藏的清末铝制品，至今保存完好，该艺术品不易锈损的主要原因是（ ） A．铝不易发生化学反应 B．铝的氧化物已发生还原反应 C．铝不易氧化 D．铝易被氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部的铝的作用 【变式训练1-2】常见的锅有陶瓷锅、铁锅、铜锅等。 （1）与陶瓷锅相比，用铜锅加热更快，利用的金属性质是　 　。 （2）铁锅清洗后如未擦干，容易产生红色铁锈，该过程中发生了　 　（填“物理”或“化学”）变化。 （3）铜锅加热后，锅底容易产生一层黑色的氧化铜，反应的化学方程式为　 　。 （4）用钢丝球清洗铜锅时，用力过大容易在铜锅上产生划痕。说明钢的硬度比铜　　（填“大”或“小”）。 【变式训练1-3】铝在工业和日常生活中应用广泛。请回答： （1）元素在自然界里分布不均匀，铝的含量居地壳中所有元素的第　 　位，铝可制成蒸锅，是利用铝的延展性和　 　； （2）元素的化学性质与原子的　 　有密切关系，铝原子在化学反应中容易　　（填“得到”或“失去”）电子； （3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能，铝与氧气反应的化学方程式为：