江苏省扬州仪征区2022年一模化学试卷-江苏省13大市中考化学真题+模拟+分类（备考2023）

为m,则154g6%=m×14%,解得=66g,则 代替草酸，那么Na2CO3会和溶液B中的Ba+、 需要溶质质量分数为14%的氯化钠溶液的体积为 Ca+反应生成沉淀，影响BaCl2的产率。(3)根据 66g÷1.1gmL=60mL;②用浓溶液配制稀溶液， BaCl2和稀硫酸反应的化学方程式，代入BaSO:沉 需要用量筒分别量取浓溶液和水，故步骤②为量 淀的质量，即可算出BaCl2的质量，过程见答案。 取氯化钠溶液和水。(3)【实验过程】根据表中实验 B6扬州仪征市2022年一模化学试卷 现象可知，固体中有碳酸钙；表中H的数据精确 到了0.1，说明实验步骤中需要精确测定溶液的酸 1.C解析：本题考查化学与人体健康。保持室内清 碱度，应该用pH计（或酸度计）。【实验反思】根据 洁卫生和通风能有效切断病毒的传播途径。故答 实验结论，固体中有碳酸钙，液体中有稀盐酸，只要 案选C。 它们不分离，就会继续发生反应，随着反应的进行， 2.B解析：本题考查物理变化和化学变化的区别。 稀盐酸的量会越来越少，溶液的酸度会逐渐减弱。 物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物 【实验拓展】①图1实验在25s时，溶液的pH<7, 质生成。杀菌消毒的过程中发生了蛋白质的变性， 说明此时盐酸没有完全反应，故溶液有未反应的 有新物质生成，属于化学变化。故答案选B。 HCI和反应生成的NaCl,即溶液中的阳离子为 3.A解析：本题考查化学用语。水银是汞的俗称，汞 Na、H;②向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳 的化学符号为Hg。故答案选A。 酸钠溶液，将图3与图1、图2对比分析可知，碳酸 4.B解析：本题考查有关元素化合价的计算。在化 钠先和盐酸反应，当盐酸反应完后，再与氯化钙反 合物中各元素化合价的代数和为零。设氯元素的 应，故实验25~75s时间段发生的是NaCO,和 化合价为x,因为钠元素的化合价为十1、氧元素的 CaCl2反应生成CaCO3沉淀和NaCl;③图3实验 化合价为一2，则（十1）十x十(-2)=0，解得 结束后，由于NaCO,溶液过量，且NaCO3溶液呈 x=十1。故答案选B。 碱性，能使酚酞溶液变红，故最终烧杯中的液体呈 5.D解析：本题考查溶液酸碱性与pH的关系。稀溶 现红色。 液常用pH反映酸碱性，当溶液的pH<7时，呈酸 20.(1)①增大反应物之间的接触面积，使反应更快更 性，且DH越小，酸性越强。故答案选D。 充分Mg(OH)2,Fe(OH),②15%温度越低， 6.C解析：本题考查化学式的意义，有关化学式的计算， 钡离子的浸出率越高（或温度越高，钡离子的浸出 物质的分类。聚丙烯由碳、氢元素组成，A正确：有机 率越低)(2)不可以，因为NaCO3也能和BaCl 高分子化合物一般指相对分子质量比较大，从几万到 产生白色沉淀，影响BaCl2的产率(3)解：设5g 几十万，甚至高达几百万或更高，聚丙烯属于有机高分 样品中BaCl,的质量为x。 子化合物，B正确：聚丙烯中碳元素的质量分数为 BaCl,++H,SO,-BaSO+2HCI 12×3×n 12 208 233 12X3+1×6)Xm×100%=12千2×100%，C错误：聚 x 4.66g 丙烯中，碳元素和氢元素的质量比为(12×3×n)： 208 (1×6×n)=6:1,D正确。 2334.66g 7.A解析：本题考查一定溶质质量分数的溶液的配 x=4.16g 制。用氯化钠固体配制溶液的步骤为计算、称量、量 答：5g样品中BaC2的质量为4.16g。 取、溶解和装瓶贴标签。需要称取氯化钠的质量为 解析：本题考查酸碱盐的化学性质，有关化学方程 100g×0.9%=0.9g,可用托盘天平称取，A正确： 式的计算。(1)①将毒重石粉碎，能增大反应物之 需要水的质量为100g-0.9g=99.1g,则量取水的 间的接触面积，使反应更充分，并加快反应速率：根 体积为99.1mL,应选用100mL量筒量取，B错误； 据题中信息，溶液A中含有Ba2+、Ca+、Mg2+、 除托盘天平、量筒外，还需要烧杯、玻璃棒、胶头滴管 Fe3+,其中Mg2+和Fe3+能与NaOH反应生成 等仪器，C错误；配制氯化钠溶液应在烧杯中进行， Mg(OH),沉淀和Fe(OH)3沉淀；②分析表中改变 D错误。 条件为盐酸浓度的数据，发现当盐酸的浓度为 8.A解析：本题考查地壳中的元素含量。氧元素是 15%时，钡离子的浸出率最高，分析表中改变条件 地壳中含量最多的非金属元素。故答案选A。 为温度的数据，发现温度越低，钡离子的浸出率越 9.C解析：本题考查化学实验基本操作。用pH试纸 高，30℃时，钡离子的浸出率最高。(2)如用碳酸钠 测定溶液的pH时，不能将试纸伸入待测溶液中，以 54 免污染待测溶液。故答案选