3.2.3. 酸碱中和滴定课件2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二节　水的电离和溶液的pH 第三课时 酸碱中和滴定 1．了解中和滴定的原理，能够运用中和滴定的原理对实验误差进行分析。 2．通过比较了解酸式滴定管和碱式滴定管的结构差异和使用方法。 3．了解中和滴定的实验操作要点，能够正确进行中和滴定实验。 4．了解酸碱中和滴定过程中溶液pH的变化规律，能够说明pH变化曲线的意义。 【学习目标】 学习目标 情景导入 现有一瓶标签有损的氢氧化钠溶液，我们不知道它的浓度，有没有办法知道它的浓度呢？答案是肯定的。我们可以通过用已知浓度的盐酸来测定它的浓度，这种方法我们称为酸碱中和滴定，今天我们就学习这种方法。 三、酸碱中和滴定 利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。 标准溶液 待测溶液 1.中和反应的实质：H++OH-=H2O 2.酸碱恰好反应： nH+ = nOH- 对于一元酸和一元碱 两个关键点： (1)准确测定溶液的体积。 (2)准确判断中和反应是否恰好进行完全。 c待测＝ c标准·V标准 V待测 已知 量取 读取 c酸V酸=c碱V碱 3.仪器和装置 碱性溶液选择碱式滴定管 酸及强氧化性物质选择酸式滴定管 滴定管的最小刻度为 ,允许估计至 ，因此读数的精确度为 mL。 0.1 0.01 0.01 任务一： 准确测定溶液的体积 V ＝ V末－V初 ＝ 18.50 mL－2.50 mL ＝ 16.00 mL V初 V末 V ＝ V末－V初 7 任务二 准确判断中和反应是否恰好进行完全 问题：酸碱中和反应无明显现象时，如何判断中和反应是否恰好进行完全呢（滴定终点）？ 方法：在待测溶液中滴加指示剂 疑问：强酸与强碱“恰好”反应时，所得溶液的PH=7，用酚酞作指示剂时，实际滴定终点的PH=8.2，为什么可以将滴定终点当成“恰好”反应的点？ 课本93页.用0.1000mol/L NaOH 溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L左右的HCl溶液的相关数据如下表所示： 少滴半滴 多滴半滴 动画演示 中和滴定曲线 例如,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1的HCl溶液。 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL PH 颜色突变范围 7 酚 酞 4、滴定终点判断： 等到滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在 内不恢复原来的颜色，视为滴定终点。 半分钟 甲基橙 5、实验步骤 （1）查漏：检查滴定管活塞是否漏水、在确保不漏水后方可使用。 （2）洗涤：用蒸馏水洗涤后，各用少量待装液润洗2-3次； （3）装液：将盐酸、氢氧化钠溶液分别注入酸、碱式滴定管 中，使液面位于“0” 刻度以上2~3cm处； （4）赶气泡： 酸式滴定管：快速放液 碱式滴定管：橡皮管向上翘起 （5）调液面：调节滴定管中液面高度，使液面等于或低于“0”刻度，并记下读数。 除去碱式滴定管中气泡的方法 润洗方法：从滴定管上口加入3-5 mL待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁。然后，一手控制活塞，然后将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。 11 （7）滴定：左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，边滴边振荡锥形瓶中溶液，先快后慢（接近终点时，改为滴加半滴酸），眼睛始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。 （6）取待测液： 用滴定管取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入指示剂（酚酞）2~3滴，此时溶液呈红色。 洗涤，润洗。 洗涤，不用润洗。 控制滴 定管的活塞 锥形瓶内溶液的颜色变化 锥形瓶 摇动 12 滴定操作 （9）计算：整理数据进行计算。 （8）终点记录：当最后一滴盐酸滴入时，锥形瓶中溶液由粉红色突变无色，且半分钟内不恢复时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。 重复实验两次，记录相关数据。 13 5、中和滴定实验步骤： 数据处理 c(NaOH)· V ( NaOH) V ( HCl ) c(HCl ) == 第一次和第三次的平均值：V ( NaOH) == 20.11+20.09 2 == 20.10mL == 0.1000×20.10 20.00 == 0.1005mol/L 15 5、误差分析 误差分析原理 c(酸)•V(酸)＝c(碱)•V(碱) c标·V标 V待 c待＝ 式中c标是已知的，V待是准确的，一切的误差都看V标。 16 c待= ————— c标 . V标 V待 偏高 （1）滴定时起