精品解析：黑龙江省牡丹江市第一高级中学2022-2023学年高二10月月考化学试题

牡一中2021级高二学年上学期10月份月考 化学试题 一、单项选择题(1-15每题2分，16-18每题3分，共39分) 1. 在新型催化剂作用下，氧化可获得，反应为 。下列说法正确的是 A 该反应中反应物键能总和大于生成物键能总和 B. 反应中和的总能量大于的总能量 C. 上述反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 D. 的使用能降低该反应的焓变 2. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是 A. 由实验可知，①②③④所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验②中的铝片更换为等质量的铝粉后能释放出更多的热量 C. 若用固体测定中和热，则测定中和热的数值偏低 D. 实验④中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器会导致计算的中和热偏高 3. 向的恒容密闭容器中通入和加入一定量的和，不同温度下，发生反应，测得700℃时，；900℃时，，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 逆反应的化学平衡常数表达式为 C. 700℃时再通入，平衡向右移动，的体积分数减小 D. 若700℃时的平衡转化率为60%，则升温至900℃时，的平衡转化率为80% 4. 下列说法正确的是 A. 反应，若正反应活化能为kJ·mol-1，逆反应的活化能为kJ·mol-1，则kJ·mol-1 B. 100mL2mol·L-1盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C. 升高温度和增大浓度都可以提高反应体系内活化分子百分数 D. 盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能接近于零 5. 下列说法正确的是 A. 可逆反应达到平衡后，加入固体，逆反应速率加快 B. 工业上合成常选择500℃时进行而不是常温，是基于勒夏特列原理考虑的 C. 反应能自发进行，是因为 D. 在装有2mL和1mL0.1mol/L溶液的二支试管中，分别添加足量稀硫酸，观察浑浊产生的时间或产生气体的多少即可判断反应的快慢 6. 下列示意图表示正确的是 A. 甲图表示Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH=+26.7kJ·mol-1反应的能量变化 B. 乙图表示碳的燃烧热 C. 丙图表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化(已知V1+V2=60mL) D. 已知稳定性顺序：B＜A＜C，某反应由两步反应A→B→C构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图 7. 下列说法正确的是 A. 非电解质路于水形成的溶液一定呈中性 B. 将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数保持不变，始终保持增大 C. 向氨水中加入少量固体，的电离平衡逆向移动，增大 D. 难溶性盐都是弱电解质 8. 以下说法不正确的是 A. 工业生产的反应是 ，实际生产采用常压高温的生产条件 B. 用排饱和食盐水的方法收集氯气能用勒夏特列原理解释 C. 中毒是因为吸入肺中发生反应：(氧合血红蛋白)(碳氧血红蛋白)，治疗做法是把病人放入高压氧仓 D. 自来水厂用液氯进行自来水的消毒时会加入少量液氨，发生以下反应，生成比稳定的：，加入少量液氨，目的只是降低的毒性 9. 研究与氯自由基(用表示)的反应有助于保护臭氧层。已知与反应有4条可能的反应路径，如图所示。图中TS表示过渡态，IM表示中间体。下列说法中错误的是 A. 相同条件下，路径①的反应速率最慢 B. 路径是基元反应 C. 路径④属于放热反应 D. 过渡态中最稳定的是，产物最稳定的是路径④的 10. 相同温度下，三种酸在一定物质的量浓度下的电离度如下表所示，下列正确的是 酸 HA HB HD 浓度/mol∙L-1 1 0.1 0.5 0.9 1 电离度/% 0.3 0.3 0.15 0.1 10 A. HD是强酸 B. 该温度下Ka：HB<HA<HD C. 在相同温度下，HA酸浓度越大其电离度越小因而溶液酸性越弱 D. 由表可知在相同温度下，弱酸HB浓度越小其电离平衡常数越大 11. 下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是 A. 图甲是锌粒与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 B. 图乙是恒温密闭容器中发生反应时随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C. 图丙表示反应，起始时的物质的量相同，达到平衡时的转化率大小为c＜b＜a D. 图丁表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应中，随时间变化的曲线，说明反应平衡常数KⅡ＞KⅠ 12. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。能判断该反应已经达到化学平衡状态的有几个 ① ②密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变