第二章 元素与物质世界 本章总结-2022-2023学年新教材高中化学必修第一册【金版教程】创新导学案课件PPT（鲁科版）

第2章　元素与物质世界 本章总结 知识网络建构 热点专题突破 1．该类题的解题思路 离子推断可以把实验操作、离子反应、离子共存、离子检验、电荷守恒等知识综合起来考查，是综合性较强的题目。其一般解题思路：根据反应操作及反应现象判断一定含有的离子―→根据离子共存判断一定不含的离子―→根据电荷守恒判断含有的其他离子―→最后确定可能含有的离子。 必须注意两点：(1)所加试剂引入的离子对后续实验的影响；(2)运用电荷守恒判断溶液中含有的其他离子时要将定性与定量的方法相结合。 专题一　溶液所含离子的综合推断 Na＋、K＋ 0.05 > > 解析 答案 解析 答案 解析 Na2CO3 CO2 取少量B溶液于试管中，先加入 足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀 CO2↑＋H2O 解析 解析 1．氧化还原反应中基本概念的关系 专题二　氧化还原反应的综合考查 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。 2．有关氧化还原反应的计算方法 (1)计算依据——得失电子守恒 转移电子总数＝还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数＝氧化剂化合价降低总数＝还原剂化合价升高总数 (2)利用得失电子守恒解题的步骤 ①找出氧化剂、还原剂及它们的物质的量，找出每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的物质的量； ②根据得失电子守恒列出等式，即氧化剂的物质的量×每摩尔氧化剂得电子数＝还原剂的物质的量×每摩尔还原剂失电子数。 例2　过氧化氢溶液俗称双氧水，有杀菌消毒的作用，医疗上常用它来清洗伤口。双氧水有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。 (1)配平下列化学反应，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH―→K2CrO4＋K2SO4＋H2O。 ___________________________________________________________ KMnO4 Mn2＋ C C 解析 解析 答案 解析　根据电荷守恒可得：－1＋3×2＝－n＋(－1)＋8×1，解得n＝2。设M的化合价为＋x，则有：2x＋(－2)×7＝－2，解得x＝6，即M的化合价为＋6，C正确。 答案 解析 Cu、O SO2 (3)某强氧化剂[RO(OH)2]＋能将Na2SO3氧化。已知含2.0×10－3 mol [RO(OH)2]＋的溶液，恰好与25.0 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO3溶液完全反应，则反应后R的化合价为________价。 (4)已知Fe3＋的氧化性强于I2的，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。(提示：请写出实验步骤、现象及结论) ①FeCl3溶液　②碘水　③KI溶液　④稀硫酸　⑤淀粉溶液 答案　①③⑤；取少量FeCl3溶液于洁净试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝色，证明Fe3＋的氧化性强于I2的。 0 解析 本课结束 2．解题过程中的“四项基本原则” (1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(熟记几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnOeq \o\al(－,4)、CrOeq \o\al(2－,4)、Cr2Oeq \o\al(2－,7))。 (2)互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化情况等)。 (3)电中性原则：溶液呈电中性，溶液中一定既含有阳离子，又含有阴离子，且正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 (4)进出性原则：注意在实验过程中生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 例1　溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、SOeq \o\al(2－,4)、NHeq \o\al(＋,4)、COeq \o\al(2－,3)、K＋、Na＋。为了确认溶液的组成，进行如下实验： Ⅰ.取200 mL上述溶液，向其中加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。 Ⅱ.向Ⅰ的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。(已知：NHeq \o\al(＋,4)＋OH－eq \o(=====,\s\up17(△))NH3↑＋H2O，且NH3＋H2ONH3·H2ONHeq \o\al(＋,4)＋OH－) (1)溶液中一定存在的离子有__________________________________，可能存在的离子有___________________。 (2)原溶液中c(COeq \o\al(2－,3))