第二章 素养提升练5 氧化还原反应方程式的书写与配平-2022-2023学年新教材高中化学必修第一册【金版教程】创新导学案课件PPT（鲁科版）

素养提升练5 氧化还原反应方程式的书写与配平 第2章　元素与物质世界 1．检验加“碘”盐含“KIO3”可通过在酸性条件下，加入碘化钾溶液和淀粉来实现。反应原理如下：KIO3＋KI＋HCl―→I2＋KCl＋H2O(未配平)。下列有关说法正确的是(　　) A．KI是氧化剂 B．KIO3被氧化 C．该反应配平后化学计量数依次为：1,5,6,3,6,3 D．每生成3个I2分子，转移6个电子 答案 解析　反应中，KIO3中I的化合价从＋5价降低到0价，KI中I的化合价从－1价升高到0价，配平反应方程式为KIO3＋5KI＋6HCl===3I2＋6KCl＋3H2O；KI为还原剂，KIO3为氧化剂被还原，反应中生成3个I2分子，转移5个电子。 解析 4 1 1 1 2 3 8 3 2 4 5 1 3 3 3 3 2 16 10 2 5 8 3 6 2 1 3 2 9 3 3 5 2 1 4 4 1 1 6 3 2 4OH－ 3 2 5 2 5 6H＋ 2 5 8 10 6 4OH－ 18 10 3 2 5 2 5 11 7H2O 弱 Mn 10 5．已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。某反应体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。 (1)该反应中，化合价升高的反应物是_________，化合价没有发生变化的反应物是__________。 (2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)：______________________________________________________________。 (3)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3(难溶于水)，溶液又显紫红色，反应后Bi被还原为Bi3＋，写出该反应的离子方程式：________________ ____________________________________________。 KCl H2SO4 2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O 5NaBiO3＋2Mn2＋ 本课结束 2．配平下列氧化还原反应方程式。 (1)____HCl(浓)＋____MnO2eq \o(=====,\s\up17(△))____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O (2)____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O (3)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O (4)____MnOeq \o\al(－,4)＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____ H2O (5)____S＋____KOHeq \o(=====,\s\up17(△))____K2S＋____K2SO3＋____H2O (6)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3 (7)S2Oeq \o\al(2－,3)可以与Fe2＋反应制备Fe2O3纳米颗粒。 若S2Oeq \o\al(2－,3)与Fe2＋的离子个数比为1∶2，配平该反应的离子方程式： ____Fe2＋＋____S2Oeq \o\al(2－,3)＋____H2O2＋____OH－===____Fe2O3＋____S2Oeq \o\al(2－,6)＋____H2O 3．缺项配平[一般缺的为酸(H＋)、碱(OH－)、水] (1)____ClO－＋____Fe(OH)3＋_________===____Cl－＋____FeOeq \o\al(2－,4)＋____H2O (2)____MnOeq \o\al(－,4)＋____H2O2＋________===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O (3)自来水中的NOeq \o\al(－,3)对人类健康会产生危害，碱性条件下用Al粉还原NOeq \o\al(－,3)，产物是N2，发生的反应可表示如下，完成方程式并配平。 ____Al＋____NOeq \o\al(－,3)＋________＋_____H2O===_____[Al(OH)4]－＋____N2↑ 4．HIO4主要以H5IO6形式存在，H5IO6是白色晶体，易溶于水，具有很强的氧化性，在强酸溶液中能氧化Mn2＋。 (1)请完成并配平下列离子反应。 ____Mn2＋＋____H5IO6===____MnOeq \o\al(－,4)＋____IOeq \o\al(