第二章 素养提升练4 氧化还原反应规律的综合应用-2022-2023学年新教材高中化学必修第一册【金版教程】创新导学案课件PPT（鲁科版）

素养提升练4 氧化还原反应规律的综合应用 第2章　元素与物质世界 1．今有下列三个氧化还原反应： ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2， ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3， ③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。 若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是(　　) A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．I2 解析　根据三个方程式可知氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，所以要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，可加入FeCl3。 答案 解析 2．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(　　) H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4 2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2 3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3 A．H2SO3>I－>Fe2＋>NO B．I－>Fe2＋>H2SO3>NO C．Fe2＋>I－>H2SO3>NO D．NO>Fe2＋>H2SO3>I－ 解析　先确定各反应的还原剂(分别为H2SO3、HI、FeCl2)和还原产物(分别为HI、FeCl2、NO)，根据还原性：还原剂>还原产物，故有H2SO3>HI，HI>FeCl2，FeCl2>NO。 答案 解析 3．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是(　　) A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4 答案 4．已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2　②2Fe2＋＋Br2=== 2Fe3＋＋2Br－　③2[Fe(CN)6]4－＋I2===2[Fe(CN)6]3－＋2I－，试判断氧化性强弱顺序正确的是(　　) A．Fe3＋>Br2>I2>[Fe(CN)6]3－ B．Br2>I2>Fe3＋>[Fe(CN)6]3－ C．Br2>Fe3＋>I2>[Fe(CN)6]3－ D．[Fe(CN)6]3－>Fe3＋>Br2>I2 解析　依据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由反应方程式①得到氧化性Fe3＋>I2，由反应方程式②得到氧化性Br2>Fe3＋，由反应方程式③得到氧化性I2>[Fe(CN)6]3－，综合可得C正确。 答案 解析 答案 6．下列说法正确的是(　　) A．化合物所含元素价态越高，化合物的氧化性一定越强 B．已知反应①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu、②2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，则氧化性强弱顺序为Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋ C．已知还原性：B－>C－>D－，反应2C－＋D2===2D－＋C2和反应2C－＋B2===2B－＋C2都能发生 D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应 答案 解析　化合物所含元素价态越高，化合物的氧化性不一定越强，如高氯酸的氧化性不如次氯酸的氧化性强，A错误；在反应Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu中氧化性Cu2＋>Fe2＋，在反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋中氧化性Fe3＋>Cu2＋，故氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，B正确；还原性：C－>D－，故反应2C－＋D2===2D－＋C2能发生，还原性：B－>C－，故反应2C－＋B2===2B－＋C2不能发生，C错误；具有强氧化性和强还原性的物质放在一起不一定发生氧化还原反应，化学反应需要适宜的外部条件，如O2和H2的混合气体在常温下就不发生化学反应，D错误。 解析 答案 解析 解析　在反应①中Cl2是氧化产物，而在反应③中Cl2作氧化剂，B错误。 答案 解析 9．铋(Bi)价态为＋3时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,对应的现象如表所示: 加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量的双氧水 ③适量KI­淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 溶液变成蓝色 则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为(　　) A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4 C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2 答案 10．有反应①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl，②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，针对上述