浙江省舟山市定海一中2022-2023学年高二上学期期中模拟考化学试题卷

浙江省舟山市定海一中2022-2023学年高二期中模拟考化学试题卷 注意事项： 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 Be9 C12 N14 016 Na23 Mg 24 Al27 Si28 S32 C1355 K39 Ca40 Fe 56 Cu64 Ag 108 Ba 137 第I卷（选择题） 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列关于能量变化的说法正确的是 A．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒 B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 C．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 D．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 2．下列物质属于弱电解质的是 A．乙酸乙酯 B． C． D．苯酚 3．下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是 A．氢气在氧气中燃烧 B．铝和二氧化锰在高温下反应 C．稀硫酸与NaOH溶液反应 D．石灰石在高温下分解 4．已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 B．该反应可看作是环境中的热能转化为物质内部的化学能的过程 C．1molA2(g)和1molB2(g)的总键能小于2molAB(g)的总键能 D．该反应一定需要加热到很高的温度才可以发生 5．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol。下列说法正确的是 A．①→④所有过程都是放热过程 B．②→③过程，是吸热过程且只有H-H键的断裂 C．③→④过程，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3 D．合成氨反应中，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量 6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．在稀溶液中，H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ∆H=-57.3kJ/mol，若将1mol NaOH固体的加入1L 1mo/L的稀盐酸溶液中，放出的热量大于57.3kJ B．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol C．已知：S(g)+O2(g)=SO2(g) ∆H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H2，则∆H1>∆H2 D．已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ∆H=-92kJ/mol，增加氮气和氢气的用量，则∆H变大 7．下列措施不能改变相应化学反应速率的是 A．在铁制品表面刷油漆——铁的腐蚀速率 B．高炉炼铁增加炉高——CO的反应速率 C．食物放在冰箱中储存——食物的腐败速率 D．烧煤时用煤粉代替煤块——煤的燃烧速率 8．下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率 9．硝酸是工业生产中的重要原料，工业制备硝酸的流程为NH3→NO→NO2→HNO3。 其中一个重要反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 A．v(NH3)=0.010mol•L-1•s-1 B．v(O2)=0.0010mol•L-1•s-1 C．v(NO)=0.0010mol•L-1•s-1 D．v(H2O)=0.045mol•L-1•s-1 10．在恒容容器中，用和合成甲醇：。相同时间内不同温度下，将和在反应器中反应，测定的产率[产率=(实际产量/理论产量)×100%]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．图中X点速率 B．该反应是吸热反应 C．图中P点所示条件下，延长反应时间能提高的产率 D．X点所对应甲醇的产率50%，则可以计算时的平衡常数 11．时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：，按照不同配比充入，达到平衡时容器中浓度变化如图中曲线实线所示，下列判断错误的是 A．时，该反应的平衡常数值为0.25 B．c点没有达到平衡，此时反应正向进行 C．时，平衡时A的转化率： b点小于a点 D．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于 12．下列