专题2 第二单元 第1课时 化学反应的方向-2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1【金版教程】创新导学案课件PPT（苏教版）

第二单元　化学反应的方向与限度 第1课时　化学反应的方向 01 学生自主学习 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 02 师生课堂互动 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 03 课时作业 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 本课结束 [明确学习目标]　1.能结合实验现象认识自发反应的概念。2.能综合考虑反应的焓变和熵变，据此判断简单反应的方向。 1．化学反应的方向 与自然界中的许多变化一样，化学反应具有 。许多化学反应的正反应能自动进行，而其逆反应无法自动进行。 在一定温度和压强下，无需外界帮助就能 的反应称之为自发反应。 eq \o(□,\s\up8(01))方向性 eq \o(□,\s\up8(02))自动进行 eq \o(□,\s\up8(03))放热 eq \o(□,\s\up8(04))< eq \o(□,\s\up8(05))吸热 eq \o(□,\s\up8(06))> 2．焓变与化学反应方向 研究表明，在恒压下，有些自发进行的化学反应是 的，但事实也证明，有些能自发进行的反应却是 的。因此，考查化学反应能否自发进行，不能直接用 (ΔH 0)或 (ΔH 0)作为判断依据。 eq \o(□,\s\up8(01))放热 eq \o(□,\s\up8(02))吸热 eq \o(□,\s\up8(03))增大 eq \o(□,\s\up8(04))减小 eq \o(□,\s\up8(05))大 eq \o(□,\s\up8(06))熵增大 eq \o(□,\s\up8(07))熵减小 3．熵变与化学反应方向 (1)熵：衡量一个体系 的物理量。用符号S表示。 在一个由大量微粒(分子、原子、离子)构成的体系中，微粒之间无规则排列的程度越大，体系的熵越 。 (2)熵变：反应前后体系熵值的变化叫作反应的熵变。用符号ΔS表示。 ΔS>0：发生变化后体系的混乱度 ； ΔS<0：发生变化后体系的混乱度 。 化学反应的ΔS越 ，越有利于反应自发进行，但不能直接用 或 来判断化学反应能否自发进行。 eq \o(□,\s\up8(01))混乱度 eq \o(□,\s\up8(02))大 eq \o(□,\s\up8(03))低 eq \o(□,\s\up8(04))高 4．化学反应方向的判断 焓变 熵变 化学反应的自发性 ΔH<0 ΔS>0 一定 自发进行 ΔH>0 ΔS<0 一定 自发进行 ΔH<0 ΔS<0 较 温度下能自发进行 ΔH>0 ΔS>0 较 温度下能自发进行