第4章 物质结构元素周期律-2022-2023学年高一化学期中期末备考单元复习知识汇总（人教版2019必修第一册）

第四章 物质结构 元素周期律知识清单 【单元知识框架】 【单元知识清单】 考点1 原子结构 一、原子的构成粒子及其定量关系 1．原子的构成微粒及作用 2．原子结构的特殊点 （1）原子的质量主要集中在原子核上； （2）原子中既有正电荷，又有负电荷，但整个原子不显电性； （3）原子在化学变化中不可再分，但在其他变化中仍然可以再分； （4）核电荷数（质子数）＝核外电子数，只适用于原子和分子。 3．质量数：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值 4．核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。 （1）符号：X，Z表示质子数，A代表质量数 （2）原子的构成微粒间的数目关系 ①电中性原子 ②带电原子——离子的电子数目计算 （3）核素之间的转化不属于物理变化，也不属于化学变化，而属于核变化 （4）微粒符号及意义 （5）常见的重要核素及其应用 U C C H（D） H（T） 核燃料 用于考古断代 相对原子质量的标准 阿伏伽德罗常数基准 制氢弹 4．同位素 （1）概念：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 （2）同位素的比较 ①原子中一定含质子和电子，不一定都含有中子，如H中没有中子。 ②电子排布完全相同的原子不一定是同一种原子，如互为同位素的各原子。 （3）特点：天然存在的同位素，相互间保持一定的比率 5．元素的相对原子质量 （1）含义：各核素相对原子质量乘以各核素所占的百分比再求和 （2）公式：＝M1a%+M2b%+M3c%+…（a%+b%+c%+…＝1） （3）举例：氯元素的相对原子质量的计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%＝35.453 二、微粒中“三子”数的计算 1．没有特别说明，所给原子为普通原子 原子 H C N O Cl 符号 H C N O Cl 2．常用的计算关系 （1）质量数＝质子数+中子数≈原子的近似相对原子质量 （2）质子数＝各微粒质子数之和 （3）中子数＝各微粒中子数之和 （4）电子数＝各微粒质子数之和±电荷数 ①原子：核外电子数＝质子数＝核电荷数，如N原子：。 ②阳离子：核外电子数＝质子数－所带电荷数，如Na+：。 ③阴离子：核外电子数＝质子数+所带电荷数，如S2－：。 2．常见的等电子微粒 （1）常见的“10电子”