第2章 海水中的重要元素——钠和氯-2022-2023学年高一化学期中期末备考单元复习知识汇总（人教版2019必修第一册）

第二章 海水中的重要元素——钠和氯知识清单 【单元知识框架】 【单元知识清单】 考点1 钠及其化合物 1．钠的结构 （1）原子结构示意图，离子结构示意图。 （2）结构和性质的关系：容易失去最外层的1个电子形成最外层8电子稳定结构，表现强还原性 2．钠的物理性质 （1）颜色状态：银白色固体 （2）硬度：很小，可以用小刀切，剩余的钠要放回原瓶 （3）密度：比水的小，而比煤油的大 （4）熔点：比较低 3．化学性质 （1）钠和氧气反应：条件不同，产物不同，现象不同 ①常温：4Na+O22Na2O（表面变暗） ②加热或点燃：2Na+O2Na2O2（产生黄色火焰；生成淡黄色固体） （2）钠和水反应 ①现象及原因 ②反应：2Na+2H2O2NaOH+H2↑ （3）钠与盐溶液反应（以CuSO4为例） ①现象：有气泡产生，产生蓝色沉淀 ②反应：2Na+CuSO4+2H2OCu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑ 【特别提醒】 （1）钠与熔融的盐直接发生置换反应。 （2）钠与酸溶液反应，直接与酸反应，剩余的钠再和水反应。 4．钠的自然存在和保存 （1）存在：钠在自然界中全部以化合态形式存在 （2）保存：钠通常保存在煤油中或石蜡油中。 5．钠的氧化物 （1）氧化钠和过氧化钠的比较 物质 氧化钠 过氧化钠 氧的价态 －2价 －1价 化学式 Na2O Na2O2 所含离子 2个Na+和1个O2－ 2个Na+和1个O22－ 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 氧化物类别 碱性氧化物 过氧化物（不属碱性氧化物） 与氧气反应 2Na2O+O22Na2O2 不反应，稳定性强 与水反应 Na2O+H2O＝2NaOH 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 与CO2反应 Na2O+CO2＝Na2CO3 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 与HCl反应 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑+2H2O 漂白性 无漂白性 强氧化性漂白 用途 制NaOH 漂白剂、消毒剂、供氧剂 保存 都容易吸收空气中的CO2和水蒸气而变质，所以都应密封保存； 对于Na2O2还要远离易燃物。 （2）钠的氧化物和盐溶液反应 ①反应原理：钠的氧化物先和水反应，生成的NaOH再和盐发生复分解反应 ②