3.4.. 沉淀溶解平衡 第二学时课件2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

该作品属于《WJ化学研究院》原创，如有需要请 通过wj-chem@qq.com与我联系 <a target="_blank" href="http://mail.qq.com/cgi-bin/qm_share?t=qm_mailme&email=oJKUkpWVkpiVkpHg0dGOw8-N" style="text-decoration:none;"><img src="http://rescdn.qqmail.com/zh_CN/htmledition/images/function/qm_open/ico_mailme_01.png"/></a> 选择性必修一 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 　 第四节　沉淀溶解平衡 第二学时 WJ化学研究院 第三章 原创：WJ化学研究院 邮箱wj-chem@qq.com 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡,能通过实验证明难溶电解质沉淀溶解平衡的存在,理解外界因素对难溶电解质溶解平衡的影响,进一步培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。 2.了解溶度积和离子积的关系,学会由此判断反应进行的方向,培养证据推理与模型认知的化学核心素养。 3.能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质,培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。 4.利用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题,培养科学态度与社会责任的化学核心素养。 一、思考与回顾 原创：WJ化学研究院 邮箱wj-chem@qq.com 1.平衡移动原理——勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 思考：对于难溶电解质的溶解平衡，改变哪些条件可以使平衡移动？ AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 改变条件 平衡移动方向 平衡时 c(Ag+ ) 平衡时 c(Cl-) 升 温 加 水 加AgCl（s） 加NaCl（s） 加NaI（s） 加AgNO3(s) 加NH3·H2O → ↑ ↑ → 不变 不变 不移动 不变