第三章 水溶液中的离子平衡 章末检测卷-2022-2023学年高二化学同步精品课堂（人教版选修4）

第3章 水溶液中的离子平衡 章末检测卷（三） (时间：90分钟　满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题（共15小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分） 1．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是 ①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1 A．①②③ B．②③④ C．①④ D．①②④ 2．下列说法不正确的是 A．BaSO4水溶液导电能力非常弱，所以BaSO4是弱电解质 B．硅酸盐从岩浆中晶出的顺序是晶格能越大越先晶出 C．NaCl和CsCl晶体中，因为阳离子与阴离子半径比不同，所以配位数不同 D．某元素价电子排布式为3d64s2，推断该元素位于第四周期第Ⅷ族，d区 3．下列说法中正确的是 A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B．将盐酸稀释至100mL，所得溶液的pH为8 C．常温下，当水电离出的c(H+)为时，此溶液的pH可能为1或13 D．将pH=3的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大 4．下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是 A．溶液：、、、 B．能使甲基橙变黄的溶液中：、、、 C．溶液：、、、 D．无色透明的溶液：、、、 5．有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A+和B+及一价阴离子X—和Y—组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH=7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7。由此判断可能不水解的盐是 A．BX B．AX C．AY D．BY 6．下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是 A．可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液 B．热的纯碱溶液去油污效果好 C．Al(NO3)3溶液与K2S溶液混合后无明显现象 D．Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象 7．25 ℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na＋)>c(A－)，则下列描述中不正确的是 A．该溶液的pH<7 B．HA的酸性很弱，A－的水解程度较大 C．c(A－)＋c(HA)＝0.02 mol·L－1 D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01 mol＋n(H＋) 8．在一定温度下，一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法中正确的是 A．n (Ca2+)增大 B．c(Ca2+)不变 C．c(OH-)增大 D．n(OH-)不变 9．常温下，用NaOH溶液滴定20.00mL溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是 A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 B．点①所示溶液中： C．点②所示溶液中： D．点③所示溶液中： 10．25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液各2mL分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点的c(HA)大于b点的c(HB) B．a点溶液的导电性大于b点溶液 C．a点溶液比b点溶液中水的电离程度大 D．同浓度的与溶液中，大于 11．用0.2000mol/L H2C2O4溶液滴定未知浓度的高锰酸钾溶液20.00mL，下列操作正确的是 A．可用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液 B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗2-3次 C．滴入最后半滴标准溶液，溶液颜色由无色变为紫红色，且30s颜色不变即达到滴定终点 D．滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为22.50mL 12．下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是 A．滴定前尖嘴中气泡未排出即进行滴定，滴定后尖嘴无气泡 B．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度值 C．同一滴定实验，一般做三次，取三次实验的平均值进行计算，但某同学只做了一次 D．达到滴定终点时，俯视读数标准液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液 13．下列说法正确的是 A．AgCl难溶于水，所以将AgCl加入水中所得溶液中不含Ag＋、Cl－ B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)＝1.8×10－5 mol·L－1 C．在温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－的浓度的乘积等于Ksp(AgCl)时，则溶液中达到了AgCl的溶解平衡 D．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，会使Ksp(AgCl)增大 14．常温下，下列有关电解质溶液的说法不正确的是 A．含有AgCl固体的饱和溶液，加少量水稀释，c(Ag+)和Ksp(AgCl)均保持不变 B．向饱和AgCl溶液中通入HC