内容正文:
学
高中化学选择性必修 3 (人教版)
学 习 目 标
1.
结合代表物, 认识烷烃的组成和结构特
点, 理解烷烃的性质及应用, 培养 “宏观
辨识与微观探析” 的核心素养。
2.
根据烷烃的取代反应, 了解取代反应的特
点, 培养 “变化观念与模型认知” 的核心
素养。
知 识 梳 理
知识点
1
烷烃的物理性质
烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的
递增而呈规律性的变化。
1.
状态: 在常温、 常压下, 碳原子数小于或
等于
4
的烷烃为气态 (新戊烷在常温、 常
压下也是气体), 其他为液态或固态。
2.
熔、 沸点: 随着分子中碳原子数的增加,
烷烃的熔、 沸点逐渐升高。
3.
密度: 随着分子中碳原子数的增加, 密度
逐渐增大, 且密度都比水的密度小。
4.
溶解性: 都不溶于水, 易溶于有机溶剂。
知识点
2
烷烃的结构和化学性质
1.
烷烃的分子通式为
C
n
H
2n+2
(
n≥1
,
n∈N
)。
2.
烷烃的结构特点:
(
1
) 烷烃是饱和链烃, 其碳原子之间以碳碳
单键结合成链状, 剩余的共价键全部跟
H
结合。
(
2
) 甲烷的分子构型为正四面体, 分子中最
多有
3
个原子共面, 若将甲烷中的
4
个
H
原子换成其他原子 (用
a
、
b
、
c
、
d
表示), 则
a
、
b
、
c
、
d
与
C
这
5
个原子
中最多
3
个原子共面。
(
3
) 除甲烷、 乙烷外, 烷烃分子的碳原子之
间呈锯齿状排列。
3.
烷烃的化学性质:
烷烃与甲烷有相似的化学性质。
(
1
) 稳定性: 常温下, 烷烃很不活泼, 与强
酸、 强碱、 强氧化剂等都不反应。
(
2
) 氧化反应——可燃性
烷烃燃烧通式为:
C
n
H
2n+2
+
3n+1
2
O
2
点燃
nCO
2
+
(
n+1
)
H
2
O
(
3
) 取代反应——烷烃的特征反应
光照条件下, 烷烃与卤素单质发生取代
反应, 生成多种卤代烃和卤化氢气体。
乙烷与氯气发生取代反应生成一氯乙烷
的方程式为
CH
3
CH
3
+Cl
2
光照
CH
3
CH
2
Cl+HCl
。
(
4
) 分解反应: 在隔绝空气的条件下, 长链
烷烃加热或加催化剂可发生裂化或裂
解, 如:
第二章 烃
第一节 烷 烃
18
学
第二章 烃
C
16
H
34
一定条件
C
8
H
18
+C
8
H
16
C
8
H
18
一定条件
C
4
H
10
+C
4
H
8
C
4
H
10
一定条件
C
2
H
6
+C
2
H
4
C
4
H
10
一定条件
CH
4
+C
3
H
6
知识点
3
烃基和烷基
1.
烃基: 烃分子失去一个氢原子所剩余的原
子团, 用—
R
表示。
2.
烷基: 烷烃分子失去一个氢原子剩余的原
子团, 用—
C
n
H
2n+1
表示。
3.
常见的烃基:
知识点
4
烷烃的系统命名
1.
选主链, 称某烷
(
1
) 选取最长碳链为主链。
(
2
) 当有多条同长度碳链时, 以支链最多的
碳链为主链。
(
3
) 根据主链中的碳数称某烷。
碳数在十以内 , 按照 “甲 、 乙 、 丙 、
丁、 戊、 己、 庚、 辛、 壬、 癸” 称呼, 如甲
烷、 乙烷、 庚烷等。 碳数在十以上, 按照碳
数直接称呼, 如十二烷、 十五烷等。
2.
定起点, 编序号
(
1
) 从距离支链 (取代基) 最近的一端以阿
拉伯数字顺次编号。
(
2
) 若两端第一个支链的位次相同, 则比较
第二个, ……, 依次类推。
3.
按位次, 写名称
(
1
) 相同取代基合并, 用汉字数字表示取代
基的个数。
(
2
) 一个取代基对应一个位次。 位次用阿拉
伯数字表示, 数字之间用 “,” 隔开。
(
3
) 阿拉伯数字与取代基之间用 “
鄄
” 隔开。
(
4
) 取代基由简到繁 (由小到大)。
烷基大小顺序: 甲
<
乙
<
丙
<
丁
<
戊
<
己
<
异戊
<
异丁
<
异丙。
(
5
) 总体顺序: 取代基位置
鄄
(取代基数) 取
代基名称某烷。
例
3,6鄄
二甲基
鄄4,5鄄
二乙基壬烷
烷基名称 结构简式书写
甲基 —
CH
3
;
CH
3
—
乙基 —
CH
2
CH
3
;
CH
3
CH
2
—; —
C
2
H
5
;
C
2
H
5
—
丙基 —
CH
2
CH
2
CH
3
;
CH
3
CH
2
CH
2
—
异丙基 —
CH
(
CH
3
)
2
; (
CH
3
)
2
CH
—
苯基 —
C
6
H
5
;
C
6
H
5
—
温馨提示
1.
烃基是电中性的, 其中 “—” 表示一
个未成对的电子。
2.
烷基的书写是有特定要求的 , 不能
乱写。
教材拓展
常见烷基的特定符号:
甲基: 英文名 “