2.2.2 化学平衡状态（课件PPT）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学选择性必修1（苏教版2020 单选版）

第2课时　化学平衡状态   一、可逆反应 正反应 逆反应 正反应 逆反应 提示：不是。充、放电过程条件不同，也不是同时发生。 续表 二、化学平衡状态 化学平衡状态的建立 建立过程 图像 化学平衡状态 概念 当外界条件不变时，可逆反应进行到一定程度，正反应速率与逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再随时间而发生变化 特征 续表 [微思考] ①何为正逆反应速率相等？ ②“反应物和生成物的浓度保持不变”是指反应物的浓度等于生成物的浓度吗？ 续表 提示：正逆反应速率相等是指同种物质消耗的速率等于生成的速率，若比较的是不同的物质，则反应速率与反应方程式的化学计量数成正比。 提示：不是，“反应物和生成物的浓度保持不变”是指某种反应物或生成物的各自浓度不随时间延长而发生改变。 解析：在可逆反应中，平衡时不可能出现某物质浓度为零的情况。A.X2为0.2 mol·L－1，表明Z2全部转化为X2和Y2，错误；同理，C、D错误。 答案：B　 解析：可逆反应中，反应物不可能完全转化。由于反应中X、Y按物质的量之比为1∶1反应，所以X过量，若Y完全反应，则c(Z)＝3.0 mol·L－1，c(W)＝2.0 mol·L－1。但Y不可能完全反应，所以0 mol·L－1<c(Z)<3.0 mol·L－1, 0 mol·L－1<c(W)<2.0 mol·L－1。 答案：B　 解析：根据题给数据和反应方程式分析，X和Y的平衡浓度之比为1∶3，反应中浓度变化量之比为1∶3，故c1∶c2＝1∶3，A正确；平衡时，Y和Z的生成速率之比等于化学方程式中化学计量数之比，等于3∶2，B正确；X、Y的变化量之比和起始量之比相同，所以二者转化率相等，C错误；利用极限法分析，若起始时c3＝0，则c1＝0.14，又c1、c2、c3均不为0，故c1的取值范围为0<c1<0.14，D正确。 答案：C　 [解析]　①中生成n mol O2的同时生成2n mol NO，都是正反应速率，不能作为判断依据；②中生成n mol O2为正反应速率，同时生成2n mol NO2为逆反应速率，且符合化学计量数之比，正确；③不能作为判断依据；④中NO2为红棕色气体，颜色不再发生变化，说明其浓度不再发生变化，说明反应达到平衡；⑤中该体系混合气体的密度为一恒定的数值，所以不能作为判断达到平衡的标志。 [答案]　B [生成认知] 1．化学平衡的判断依据，即化学平衡的两个主要特征 2.判断方法 本质特征 v(正)＝v(逆)≠0 宏观表现 反应混合物中各组分含量保持不变 混合物体系中各成分的含量 ①各物质的物质的量或物质的量浓度一定 平衡 ②各物质的质量或质量分数一定 平衡 ③各气体的体积或体积分数一定 平衡 ④总体积、总压强、总物质的量一定 不一定平衡 压强 ①若m＋n≠p＋q时，总压强一定(其他条件一定) 平衡 ②m＋n＝p＋q时，总压强一定(其他条件一定) 不一定平衡 续表 续表 3.利用“变量”与“不变量”判断化学平衡状态 提示：不能，由于反应体系中的A为固体，生成B、C都是气体，因此不管反应进行到什么程度，B的百分含量始终是50%。 解析： 2v(CO)消耗＝3v(H2O)生成是用不同物质表示的化学反应速率，反应速率之比等于系数之比，但都是正反应方向的，A错误；在任何情况下断裂3NA个H—H键的同时，都会生成30 g 1­丙醇，这表示的都是正反应速率，不能据此判断反应是否达到平衡状态，B不符合题意；反应在绝热密闭容器中进行，若容器中的压强不再变化，说明气体的物质的量及反应放出的热量不再发生变化，反应达到平衡状态，C符合题意；反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积不变，由于反应混合物都是气体，气体的质量不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，D不符合题意。 答案：C　 解析：正反应速率和逆反应速率相等，或各组分的物质的量、体积分数、质量分数、浓度等不再变化时，反应达到平衡状态，③④已达平衡，⑤不一定处于平衡状态；若该反应为体积不变的气体反应，无论反应是否达到平衡，容器内混合气体的总物质的量、总压强、混合气体的质量、密度、平均相对分子质量等都不随时间变化而变化，①②不一定处于平衡状态。 答案：A　 赢微点——内化学科素养 化学平衡状态的判断步骤 解题步骤 解题注意事项 审题，看清要求 先看题目，了解题目要求及给出的可能的化学平衡状态 套用两个标志 (1)微观标志：v正＝v逆≠0 (2)宏观标志：反应混合物中各组分的百分含量一定 解析：①中表示的反应速率的方向相反，但不满足反应速率之比等于相应的化学计量数之比；②产物中I2(g)有颜色，当体系的颜色不再发生变化时，说明I2(g)的浓度不再变化，可以判断反应达到平衡状态；平衡时各物质的浓度不