2.1.2 物质的检验物质性质和变化的探究（课件PPT）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学必修第一册（苏教版2019 河北专用双选版）

第2课时 物质的检验 物质性质和变化的探究   (一)物质的检验 红色石蕊 刺激性 蓝 AgNO3溶液 稀硝酸 白 不溶 NH4Cl＋AgNO3===AgCl↓＋NH4NO3 续表 BaCl2溶液 稀盐酸 白 不溶 金属 化合物 特殊的颜色 黄 紫 蓝色钴玻璃 (NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl 焰色 反应 实验操作： ①取一根铂丝(或细铁丝)，放在酒精灯(或煤气灯)火焰上灼烧至 。 ②用铂丝蘸取少量KCl溶液，置于火焰上灼烧，透过__________ 观察火焰颜色。 ③再用 洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，蘸取少量NaCl溶液，重复以上实验，观察实验现象 现代化 学分析 测试元素 用 确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素 用 确定物质中是否存在某些有机原子团 用 确定物质中含有哪些金属元素等 续表 无色 蓝色钴玻璃 稀盐酸 元素分析仪 红外光谱仪 原子吸收光谱仪 续表 续表 (二)物质性质和变化的探究 1．利用化学实验探究物质性质和变化——以金属铝为例 实验步骤 主要现象 [微提醒] 根据特定条件下的实验现象和结果，通过分析、归纳等方法认识物质的性质及其变化的条件和规律。 ①观察比较铝片在打磨前后的光泽 打磨前较暗，打磨后_____________光泽 ②用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精灯火焰上加热 铝片内有熔化的铝，但没有熔融滴落 ③分别将打磨过的铝片，加入盛有3 mL 20%的盐酸和NaOH溶液的两支试管中 铝片上都有 产生，铝片溶解 有银白色金属 气泡 2．设计实验探究物质性质和变化——以探究影响双氧水分解速率的因素为例 实验步骤 实验现象 结论 ①取浓度约为15%的双氧水2～3 mL盛放于试管中，观察溶液中气泡产生的快慢 产生气 泡 _____ 常温能分解， 但较慢 ②把实验1所用的双氧水置于75 ℃热水浴中，观察溶液中气泡产生的快慢 产生气 泡_____ 升高温度，双氧水分解速率加快 ③分别取3 mL 3%和3 mL 6%的双氧水加入两支试管中，然后各加入少量二氧化锰粉末，观察放出气体的快慢 两支试管内都有气泡，6%的双氧水气泡较多 相同温度条件下，浓度越大，分解速率越大 较慢 较快 [微提醒] 为深入探究某个化学问题，化学研究人员往往会依据一定的化学原理作出假设，并设计一定的化学实验方案，控制某些因素，选择适宜的条件、试剂和仪器，用待研究物质的样品和反应试剂进行实验，以检验所作的假设或解释是否合理。 续表 [新知探究(一)] 常见离子的检验 [探究与创新能力] [探究活动] 化学兴趣小组对市郊的一个化工企业排放的废水进行检测，想检验废水中含有哪些离子。取来样品后做了以下几个实验。该小组只准备了以下实验用品：试管、酒精灯、pH试纸、红色石蕊试纸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、稀盐酸。 1．用pH试纸检验废水的pH，结果测得pH为3，说明废水中含有较多的什么离子？ 提示：H＋。 2．取少量废水于试管中，加入浓的NaOH溶液，看到有少量蓝色沉淀生成，继续滴加NaOH溶液，稍加热试管，用湿润的红色石蕊试纸在管口检验，结果试纸变蓝色。请问废水中含有什么离子？ 提示：不对；因为加入的是BaCl2溶液，产生的白色沉淀也可能是AgCl，溶液中也可能含有Ag＋；先加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液。 4．因为该化工企业也生产农业化肥，如果想检验废水中是否含有K＋，你认为小组还缺少哪些用品？ 提示：铂丝、蓝色钴玻璃片。 [生成认知] 1．常见阳离子的检验 Mg2＋ 加NaOH溶液 产生白色沉淀，NaOH过量时沉淀不溶解 MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl Cu2＋ 观察溶液颜色 蓝色 — 加NaOH溶液 产生蓝色沉淀 CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4 续表 2.常见阴离子的检验 续表 答案：D　 回答下列问题： (1)原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是________，可能含有的离子是________。 (2)有同学认为实验④可以省略，你认为呢？________(填“可以”或“不可以”)，说明理由______________________________________________________________ ________________________________