第1章 第3节 第2课时 物质的量浓度（课件PPT）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学必修第一册（鲁科版2019）

第二课时　物质的量浓度   (一)物质的量浓度 单位体积 物质的量 mol·L－1 mol·m－3 cB·V (二)一定物质的量浓度溶液的配制 配制一定 物质的量 浓度溶液 专用仪器 (容量瓶) 容量瓶 的结构 与规格 容量瓶 的使用 注意事项 使用前要检验容量瓶是否漏水 容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。例如，配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液，需选择500 mL容量瓶 配制一定 物质的量 浓度溶液 专用仪器 (容量瓶) 容量瓶 的使用 注意事项 使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能做反应容器；不能长期贮存溶液 使用后应将容量瓶洗净、晾干 续表 配 制 实 例 配制100 mL 1.0 mol·L－1的氯化钠溶液 续表 [微点拨] 1．查漏程序 加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 2．配制口诀 算称量取步骤清，溶解转移再定容；室温洗涤莫忘记，摇匀贴签移瓶中。 续表 [答案]　C 将浓溶液加水稀释 稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。存在等式： c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) m(浓)·ω(浓)＝m(稀)·ω(稀) 同一溶质不同浓度的两溶液相混合 混合后，溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。存在等式： c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混) m1·ω1＋m2·ω2＝m(混)·ω(混) 人体内的血糖浓度 血糖浓度分空腹血糖浓度和餐后血糖浓度。空腹血糖浓度正常不超过6.1 mmol·L－1，当空腹血糖浓度大于7.0 mmol·L－1，是糖尿病诊断标准。餐后2小时血糖浓度正常不超过7.8 mmol·L－1，当餐后2小时血糖浓度大于等于11.1 mmol·L－1是糖尿病诊断标准。正常人血糖浓度低于2.8 mmol·L－1是低血糖浓度，糖尿病病人血糖浓度低于3.9 mmol·L－1是低血糖浓度。 [跟踪训练] 1．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是 (　　) A．将40 g NaOH 溶解在 1 L 水中 B．将 1 L 10 mol·L－1 的浓盐酸加入9 L水中 C．将 22.4 L HCl 气体溶于水配成 1 L 溶液 D．将 10 g NaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为 250 mL 答案：D　 答案：A　 3．实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20 g·cm－3。 (1)此浓盐酸的物质的量浓度是________mol·L－1。 (2)配制100 mL 该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为________。 (3)配制100 mL 3 mol·L－1的盐酸，需以上浓盐酸的体积为________。 (4)将10 mL 3 mol·L－1的盐酸与10 mL 1 mol·L－1的MgCl2溶液混合，则混合溶液中Cl－的物质的量浓度是____________。(设混合后溶液的体积不变) 答案：(1)12　(2)26.88 L　(3)25 mL　(4)2.5 mol·L－1 (2)定容时，仰视、俯视对结果的影响(如图) ①仰视刻度线(如图a)：加水量高于刻度线，溶液体积偏大，c偏低。 ②俯视刻度线(如图b)：加水量低于刻度线，溶液体积偏小，c偏高。 2．从不同角度分析配制过程中产生的误差 (1)称量造成的误差 步骤 具体情况 产生的误差 称量 砝码生锈 偏大 砝码残缺 偏小 将砝码放在左盘且使用了游码 偏小 量取液体溶质时量筒内有水 偏小 量取液体溶质时仰视量筒刻度读数 偏大 吸湿性、挥发性药品长时间暴露在空气中 偏小 把吸湿性药品(如NaOH)放在纸上称量 偏小 (2)溶解与洗涤过程中造成的误差 步骤 具体情况 产生的误差 溶解与洗涤 溶解搅拌时有溶液溅出 偏小 转移时有溶液溅出瓶外 偏小 未洗涤烧杯和玻璃棒 偏小 除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量取浓溶液的量筒，并将洗涤液注入了容量瓶 偏大 (3)定容过程中造成的误差 步骤 具体情况 产生的误差 定容 溶液未冷却就转入容量瓶 偏大 定容时仰视容量瓶刻度线 偏小 在定容之后再上下倒置摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 偏小 在定容时不小心加水超过了刻度线，又用滴管把多余的液体吸出 偏小 [跟踪训练] 1．关于溶液配制，下列说法正确的是 (　 ) A．配制 480 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，需要称量CuSO4·5H2O晶体12.0 g B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容 C．配制一定浓度的NaOH溶液，若称量所