第1章 第3节 第1课时 物质的量 摩尔质量和气体摩尔体积（课件PPT）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学必修第一册（鲁科版2019）

第3节 化学中常用的物理量——物质的量 第一课时　物质的量　摩尔质量和气体摩尔体积   (一)物质的量及其单位、摩尔质量 物质的量及其单位 物质的量 物质的量是一种物理量，它可以把物质的宏观量(如质量、体积)与微观粒子(如原子、分子或离子)的数量联系起来。符号：n，单位：摩尔(mol) 摩尔 标准 mol为物质的量的单位符号，1 mol任何微粒所含的微粒数与 12 C中所含的碳原子数相等 计量对象 、 、 、电子、质子、中子等所有微观粒子及它们的特定组合 0.012 kg 分子 原子 离子 续表 6.02×1023 mol－1 mol－1 n×NA 续表 单位物质的量 M kg·mol－1 相对原子质量或相对分子质量 n×M (二)气体摩尔体积和阿伏加德罗定律 气体摩尔体积 决定物质体积大小的因素 物质体积大小的影响因素 粒子数目相同时物质的体积关系 单位物质的量的气体 L·mol－1 m3·mol－1 温度 压强 续表 阿伏加德罗定律 内容 解释 同温同压下，气体粒子间的平均距离相等，故体积相同时，气体粒子数相等，其物质的量也相等 [微拓展] ①三种状态的微观结构 续表 ②一般情况下，气体分子间的平均距离是分子半径的10倍以上，故气体的体积决定于分子间距，与分子种类无关，分子大小可以忽略。 ③温度和压强只影响气体的体积，而不影响气体的质量和物质的量，因此，如果讨论物质的量、质量和粒子数目的关系，则与是否是标准状况无关。 [微辨析] 不能混淆标准状况和常温常压，两者压强相同，但温度不同。因为温度升高气体分子之间的距离变大，所以常温常压下的气体摩尔体积比标准状况下的气体摩尔体积大。 续表 [新知探究(一)] 对物质的量、摩尔质量等概念的理解 [理解与辨析能力] [发展认知] 1．物质的量——“四化” 专有化 物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等 微观化 物质的量的单位是摩尔，只能用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不适合表示宏观物质的数量。例：1 mol苹果、1 mol铁元素等说法都是错误的 具体化 在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。如 1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。而1 mol氢的表述是错误的，因为“氢”是元素名称，是宏观物质名称，不是微观微粒名称 集体化 微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数。例：5 mol H2O、0.5 mol H2O。 续表 2．阿伏加德罗常数——“三量” (1)基准量：6.022 140 76×1023。 (2)准确量：是一个物理量，用NA表示，单位是mol－1。 (3)近似量：6.02×1023。 3.摩尔质量——“四性” 等同性 摩尔质量以g·mol－1为单位时，只是在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等，其内涵和单位是不同的 确定性 对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变 近似性 由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于该离子的相对分子质量或相对原子质量 混合性 对于混合物来说，只要其组成一定，1 mol该混合物的质量就是该混合物的平均摩尔质量 [注意]　在用摩尔表示物质时，必须指明粒子的具体名称、符号或化学式，不能直接用元素名称表示。一般用“数量＋单位＋粒子”来表示具体微粒的物质的量。如“1 mol 氢”指的可能是1 mol氢原子、1 mol氢离子或者是1 mol 氢分子，含义不明确，应写成“1 mol H2”或“1 mol H”。 续表 [跟踪训练] 1．下列说法中，不正确的是 (　 ) A．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本物理量之一 B．“摩尔”是物质的量的单位 C．1 mol 任何物质都约含6.02×1023个原子 D．1 mol 水所含的水分子数和 1 mol Al 所含的 Al 原子数都约为6.02×1023 解析：“物质的量”是七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，A正确；物质的量的单位是摩尔，B正确；物质不一定由原子构成，有的物质由分子或离子构成，故1 mol 物质中不一定约含6.02×1023个原子，C错误；水是由水分子构成的，1 mol 水所含的水分子数约为6.02×1023，Al是由Al原子构成的，1 mol Al所含的Al原子数约为6.02×1023，D正确。 答案：C　 2．下列说法不