第1章 第2节 第1课时 研究物质性质的基本方法（课件PPT）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学必修第一册（鲁科版2019）

第2节 研究物质性质的方法和程序 第一课时　研究物质性质的基本方法   (一)研究物质性质的基本方法 观 察 法 含义 观察是一种 、 地运用感官考察研究对象的方法 注意 事项 ①不能用手直接接触化学药品；②严禁品尝化学药品的味道； ③闻气体气味时要用“扇闻法” 实 验 法 含义 通过实验来验证对 或探究_______________ 注意 事项 实验时要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，因为同样的反应物在不同条件下可能会发生不同的反应 有计划 有目的 物质性质的预测 物质未知的性质 分类法 分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的 ，可以预测物质的性质 [微点拨] 研究某种物质的性质时，只用一种方法往往得不出结论。有时需要多种方法综合应用，比较法和实验法是比较常用的两种方法。 比较法 运用比较的方法，可以找出各类物质性质间的异同，认识物质性质间的内在联系 续表 一般性质和特性 (二)钠的性质及用途 1．观察法认识钠的物理性质 图示 操作 用镊子从煤油中取出金属钠，用 吸干表面的煤油，在干燥 上用 切下一小块金属钠，观察钠块的切面，剩余钠块放回原试剂瓶 滤纸 玻璃片 小刀 结论 钠具有 金属光泽，质 ，硬度 ，密度比煤油 ，常温下是_____ [微点拨] 少量的金属钠保存在煤油中，大量的金属钠保存在石蜡油中。因为钠与空气中的氧气及水蒸气均能发生反应，所以需要隔绝空气保存。 注意点 钠性质活泼，需隔绝空气和水保存，实验室里保存在煤油中 银白色 软 小 大 固体 续表 2．实验探究钠与水的反应 实验 探究   现象 原因 浮 钠浮在水面上 钠的密度比水___ 熔 熔成闪亮的小球 钠的熔点 且反应放热 游 钠在水面上迅速 游动 反应产生气体推动钠 游动 响 发出“嘶嘶”声响 钠与水反应剧烈 红 溶液变红 反应生成 性物质 小 低 碱 实验结论 钠与水反应剧烈，生成 ，化学方程式是 ____________________________ [微辨析] 钠与水反应后溶液的“碱性”判断 钠与水反应后溶液并不一定会变为红色，因为此实验中预先在水中加入了几滴酚酞溶液，故溶液变为红色。 分析溶液的颜色变化时，抓住溶液变为碱性的本质即可。若是在蒸馏水中预先滴入紫色石蕊溶液，则加入钠后溶液变为蓝色；若是硫酸铜溶液，则加入钠后会产生蓝色沉淀，溶液颜色变浅。 NaOH 续表 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 3．实验探究钠与氧气的反应 实验目的 ①探究金属钠与氧气的反应。 ②认识条件控制对于实验研究的意义 实验内容 金属钠在空气中放置 金属钠在空气中加热 实验 操作 实验现象 新切开的钠的切面具有银白色金属光泽，切面很快变___ 钠先熔化为 色小球，然后__________，火焰呈 色，最后生成 色固体 暗 银白 剧烈燃烧 黄 淡黄 续表 (三)氧化钠和过氧化钠的性质比较、探究及用途 应用比较法研究氧化钠和过氧化钠的性质 化学式 Na2O Na2O2 颜色、状态 固体 固体 氧元素的化合价 价 价 生成条件 常温下缓慢氧化 点燃或加热 热稳定性 _______________________ _______ 白色 淡黄色 －2 －1 不稳定，易转化为Na2O2 较稳定 续表 Na2O＋H2O=== 2NaOH 2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑ Na2O＋CO2=== Na2CO3 2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2 实验探究过氧化钠与水的反应 实验操作 实验现象及结论 实验现象 实验结论 有大量气泡产生， 带火星的木条复燃 有 产生 试管壁温度升高 反应放热 溶液先变红后褪色 反应生成NaOH，Na2O2具有 性 续表 O2 漂白 [微点拨] ①Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，但是Na2O是碱性氧化物而Na2O2不是碱性氧化物。 ②Na2O与Na2O2中氧的化合价分别为－2和－1。 ③钠着火不能用CO2或H2O灭火，原因是钠着火生成的Na2O2与水、CO2