第2章 元素与物质世界 章末小结与质量评价（课件PPT）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学必修第一册（鲁科版2019）

(一)主干知识·系统整合　 一、物质的分类 二、离子反应 三、氧化还原反应 1. 常用的分类方法有哪些？按不同的分类方法，NaHSO4应属于物质中的哪些类别？ 提示：常采用交叉分类法、树状分类法对物质分类。交叉分类法中的类别之间存在交叉关系，树状分类法中的物质类别间存在从属关系，从不同的角度来分类， NaHSO4属于不同类物质，化合物、盐、钠盐、硫酸盐、酸式盐等。 2．溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别是什么？如何分离胶体和溶液？如何用最简单的方法区分溶液和胶体？ 提示：溶液、浊液、胶体三种分散系本质区别是分散质粒子的大小不同；可用渗析法分离胶体和溶液；可通过丁达尔现象鉴别胶体和溶液(用一束可见光照射该液体，若从入射光的侧面能看到一条光亮的通路的液体为胶体)。 3．电解质如何才能电离成离子？溶液的导电性与哪些因素有关？研究电解质电离本质及反应机理的有效方法是什么？ 提示：电解质溶于水或加热熔化时，才能电离成离子；溶液的导电能力与多种因素有关，这些因素主要有：(1)离子浓度，相同条件下离子浓度大的导电能力强；(2)离子所带的电荷数，离子电荷越高，导电能力越强；(3)电解质强弱，相同条件下，强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性；(4)溶液的温度，温度越高，导电能力越强。导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。 4．以盐酸为例，指出酸的通性，并写出有关离子方程式。 6．除去氯气中的氯化氢用什么试剂？并说明原因。是否除去二氧化碳中的氯化氢也用该试剂？ 提示：除去氯气中的氯化氢用饱和食盐水，因为在饱和食盐水中，氯气的溶解度小，损失小，除去二氧化碳中的氯化氢，不用饱和食盐水，使用的是饱和碳酸氢钠溶液。 (二)课题探究·提升素养　 微项目——科学使用含氯消毒剂 项目活动(一)　解读84消毒液的产品说明 [探究活动] 　资料：84消毒液的产品使用说明 1．如原液接触皮肤，立即用清水冲洗。 2．本品易使有色衣物脱色，禁用于丝、毛、麻织物的消毒。 3．置于避光、阴凉处保存。 4．不得将本品与酸性产品(如洁厕类清洁产品)同时使用。 (1)提出问题：从物质分类和氧化还原反应角度分析，84消毒液有效成分NaClO有什么性质？ (2)预测性质 ①从类别上看：NaClO为一种弱酸盐(类比Na2CO3)，溶液呈碱性，能和较强酸反应生成HClO。 ②从价态上看：NaClO中的Cl元素为＋1价，有降低到－1价或0价的趋势，有氧化性。 ③从使用说明看：NaClO有一定的漂白性。 (3)实验探究 实验操作 实验现象 结论 用胶头滴管滴一滴84消毒液于pH试纸上 试纸先变蓝后褪色 84消毒液具有 和_______ 用胶头滴管滴一滴84消毒液于红纸上 红纸褪色 84消毒液具有________ 用胶头滴管滴一滴84消毒液于碘化钾试纸上 试纸变蓝 84消毒液具有________ 碱性 漂白性 漂白性 氧化性 试管1溶液为紫色； 试管2溶液为蓝色，短时间内无明显变化； 试管3溶液先变蓝，滴2滴稀硫酸后快速褪色 NaClO与稀硫酸反应生成氧化性更强的______ 试管中产生 气体，淀粉-­KI试纸变蓝 NaClO和HCl反应生成____，NaClO表现 _______ 续表 HClO 黄绿色 Cl2 氧化性 [生成认知] 1．NaClO的性质 ①NaClO为弱酸盐，能和较强酸反应生成HClO： 2NaClO＋H2SO4===Na2SO4＋2HClO。 ②NaClO有强氧化性，能氧化某些还原性物质。如KI、HCl等： NaClO＋2KI＋H2O===I2＋NaCl＋2KOH， NaClO＋2HCl(浓)===NaCl＋Cl2↑＋H2O。 ③NaClO溶液碱性较强，有腐蚀性。 ④NaClO有漂白性。 2．次氯酸的性质 3.常见含氯消毒剂 消毒剂的使用误区 (1)“混用更保险”：使用消毒剂一定要科学，使用前一定要认真了解各种消毒剂的成分及性质，有针对性地选择和使用，切不可混用，混用后有可能产生有毒物质或降低效果。 (2)“越浓越保险”：消毒剂浓度并不是越浓效果越好，例如75%的酒精可以吸收细菌蛋白质中的水分，使蛋白质脱水变性，而纯酒精或95%的酒精会使菌体表面形成保护膜，阻止乙醇分子进一步渗入，影响杀菌效果，使其效果降低。 (3)同一时期使用消毒剂“多样化更高效”：如果同一时期频繁使用多种消毒剂，有可能使消毒剂消毒效果大大降低，还可能产生意想不到的严重后果，如先用“84”消毒液消毒，再用洁厕灵消毒，就有可能产生严重污染空气的氯气。 [跟踪训练] 1．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，一段时间后，其漂白效果会更好的原因可能是 (　　) A．漂白粉被氧化了 B．漂白粉跟空气中的CO