2.2.2 炔烃 课件 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修3

人教版选择性必修3 网 科 学 第二章 烃 第二节 烯烃 炔烃 2.2.2 炔烃 学习目标 1.乙炔的结构 2.乙炔的实验室制法与性质 3.炔烃的结构与性质 4.炔烃的同分异构体 任务一：乙炔的结构 1.乙炔的表示方法： C2H2 H—C≡C—H CH≡CH ≡ CH 球棍模型 空间充填模型 任务一：乙炔的结构 2.乙炔的结构特点： ①分子式：C2H2；结构简式：CH≡CH； 分子构型：直线形，相邻两个键之间的键角约为180°，分子中的所有原子处在同一直线 ③碳原子与氢原子之间以单键（σ键）相连接 ④碳原子与碳原子之间以三键（1个σ键和2个π键）相连接 ②分子中的碳原子均采取sp杂化 任务二：乙炔的实验室制法及性质 1.乙炔的物理性质： 乙炔（俗称电石气）是最简单的炔烃，是无色、无臭的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。 炔烃的物理性质与烷烃和烯烃物理相似 颜色：无色 溶解性：难溶于水，易溶于有机溶剂 密度：均小于水 熔沸点：一般随着分子中碳原子数n的增加而升高；同碳时，支链越多熔沸点越低 状态：一般随着分子中碳原子数的增加，在常温下的状态由气态变为液态，再到固态 2.乙炔的制备： 任务二：乙炔的实验室制法及性质 阅读课本P35-36，思考乙炔制备的流程 (1)试剂： 和水。 (2)反应原理： 。 (3)收集方法： 法 排水 电石(CaC2) CaC2+2H2O → CH≡CH↑ + Ca(OH)2 饱和氯化钠溶液 电石与水反应非常剧烈，为了减小其反应速率 任务二：乙炔的实验室制法及性质 2.乙炔的制备： (4)装置图： CaC2+2H2O C2H2↑+Ca(OH)2 电石(主要是CaC2，还含有 CaS等） 制乙炔 CuSO4或NaOH溶液 KMnO4/H+ Br2/H2O 点燃 目的： 除去杂质（H2S等杂质气体） 产生黑色沉淀 检验乙炔化学性质 现象： 杂质气体为：H2S 实验内容 实验现象 （1）将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中 （2）将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中 （3）将纯净的乙