2.3.5 一定物质的量浓度溶液的配制课件2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素 第三节 物质的量 第5课时 一定物质的量浓度溶液的配制 学习目标 1、学会容量瓶的使用方法。 2、掌握物质的量浓度溶液配制的实验操作步骤。 3、能够熟练分析溶液配制的误差分析。 问题预设及反馈 1.定容时，发现加水超过刻度线应该如何处理？ 2.未冷却就倒入容量瓶，有何后果？ 3.称量时能将 NaOH 固体置于称量纸上吗? 4.称NaOH时间太长？ 一、容量瓶使用方法 1、构造 2、规格 100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL 思考：要配制480mL 0.1mol/L 的NaOH溶液，需要用多大的容量瓶？需称量NaOH溶液——————g？ 3、检漏 使用前：检查是否漏液 加水→塞瓶塞→倒立，查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立，查漏 注意：容量瓶不能用于溶解、稀释、反应容器、不能长期储存溶液，只能用来配制溶液。 计算→称量→ 溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶、贴标签 仔细观看视频，并记录实验步骤，提问 ①计算 m (NaCl) = 0.1 L×1.00 mol/L×58.5 g/mol = 5.85 g 例：配制100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液 称取 5.9 g 二、溶液配制过程及误差分析 ②称量 称量时能将 NaCl 固体直接放置于托盘上吗? 称量时能将 NaOH 固体置于称量纸上吗? 注意：垫称量纸（烧杯）、左物右码、砝码由大到小 n↓， c↓ 药品质量 = 砝码质量 - 游码质量 n↓， c↓ n↑， c↑ 砝码生锈 砝码缺块 误差2： 误差1：药品与砝码位置放反 误差3：称NaOH 等易潮解的药品用称量纸 称NaOH时间太长 n↓， c↓ n↓， c↓ ③溶解：将称量好的溶质倒入烧杯中,加入适量蒸馏水溶解。 ④冷却转移：将上述冷却至室温的溶液转入指定容积的容量瓶。 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。 误差 5：转移时溅出部分溶液 少量溶质溅出 n↓ ，c↓ 误差 4：未冷却转移 V↓ ，c↑ 液体热胀冷缩 误差 6：使用前，容量瓶未烘干 无影响 ⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2 ~ 3次，将洗涤液一并注入容量瓶。 误差 6：未洗涤或未把洗涤液转移 n↓ ，c↓ 少量溶质残留在烧杯或玻璃棒上 ⑥定容