离子反应三个突破

离子反应 三个突破 湖北省巴东县第二高级中学 田宗学 444324 离子反应是历年高考化学学科的必考内容，也是高中阶段学习中的难点。离子反应主要涉及离子方程式的书写或正误判断，离子共存等知识，本文就难点在三个方面进行突破，希望对大家有所帮助。 一、从离子反应的类型方面突破 1.没有电子转移的离子反应类型 （1）复分解反应 ①碱与酸性氧化物反应：Ca2＋+2OH―+CO2CaCO3↓+H2O ②酸与碱性氧化物反应：Fe2O3+6H＋2Fe3＋+3H2O ③酸与碱反应：2H＋+SO42－+Ba2＋+2OH―BaSO4↓+2H2O ④碱与盐反应：Cu2＋+2OH―Cu(OH)2↓ ⑤盐与酸反应：CaCO3+2H＋Ca2＋+CO2↑+H2O ⑥盐与盐反应：Ba2＋+CO32－BaCO3 （2）水解反应 弱酸阴离子与弱碱阳离子互相促进水解，如含有水解呈碱性的阴离子（CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32―、AlO2―、SiO32－等）和含有水解呈酸性的阳离子（Al3+、Fe3＋、NH4＋等），则发生互相促进的水解反应，则离子反应能发生。如：Al3＋＋3AlO2—＋6H2O＝4Al(OH)3↓。 （3）络合反应 有络离子生成，则离子反应能发生。 2.有电子转移的离子反应类型 （1）金属与酸反应：3Cu+8H＋+2NO3－3Cu2＋+2NO↑+4H2O （2）金属与碱反应：2Al+2OH―+2H2O2AlO2―+3H2↑ （3）金属与盐溶液反应：Fe+Cu2＋Fe2＋+Cu （4）非金属与碱反应：Cl2+2OH―Cl－+ClO一+H2O （5）非金属与盐反应：2Fe2＋+4Br―+3Cl22Fe3＋+2Br2+6Cl－ （6）其它在溶液中发生的氧化还原反应：ClO3―+5Cl－+6H＋3Cl2↑+3H2O 二、从离子反应的发生方面突破 离子反应的本质是反应物的某些离子浓度减小，那么在什么条件下可以使反应物的某些离子浓度减小呢。 1.生成更难溶的物质 生成为更难溶的物质可以使某些离子浓度减小，因此离子反应能够发生。 ①向NaCl溶液中滴入AgNO3溶液：Ag＋+Cl－AgCl↓ ②向Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag＋+SO42－Ag2SO4 ↓（可溶微溶） ③向Ag2SO4沉淀中加盐酸：Ag2SO4+2Cl－2<agcl>↓+SO42－（微溶