专题突破17 溶度积常数与溶解平衡图像-2022-2023学年高二化学同步重难点专项突破（人教版2019选择性必修1）

人教版选择性必修1 网 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 重难点专项突破 溶度积常数与溶解平衡图像 1.化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+, 其反应原理为Cu2+(aq)+FeS(s) CuS(s)+Fe2+(aq)。 ①该反应的平衡常数与FeS、CuS的溶度积常数什么关系? 提示:该反应平衡常数K= 。 [问题探究] ②Ksp(FeS)和 Ksp(CuS)的大小如何? 提示:溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀,故Ksp(FeS)> Ksp(CuS)。 ③溶液中加入少量Na2S固体后,溶液中c(Fe2+)、c(Cu2+)如何变化? 提示:都减小。加入少量Na2S,c(S2-)增大,使浓度积都大于各自的Ksp,故生成沉淀FeS、CuS,溶液中c(Fe2+)、c(Cu2+) 都减小。 突破点一:　溶度积常数及其应用 2.工业上用化学法除锅炉的水垢时,先向锅炉中注入饱和Na2CO3溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,再用盐酸除去 [已知:Ksp(CaCO3)=3.4×109,Ksp(CaSO4)=4.9×10-5]。 (1)若升高温度,Na2CO3溶液的Kw和c(OH-)如何变化? 提示:均会增大。升高温度,水的电离平衡正向移动,Kw增大,Na2CO3水解平衡正向移动,c(OH-)增大。 (2)写出沉淀转化的离子方程式。 提示: CO32-(aq)+CaSO4(s)====CaCO3(s)+ SO42-(aq)。 (3) CaSO4和CaCO3共存的悬浊液中, 是多少? 提示:CaSO4和CaCO3共存的悬浊液中, =1.44×104。 3.工业上常用还原沉淀法处理含铬废水( 和 ),其流程为 已知步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡: Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq) Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32 (1)步骤①中存在反应2 +2H+ +H2O, 若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液,有什么现象? 提示:向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液,c(H+)减小,平衡 2 +2H+