专题突破19 突破水溶液中的三类离子反应图像-2022-2023学年高二化学同步重难点专项突破（人教版2019选择性必修1）

人教版选择性必修1 网 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 重难点专项突破 突破水溶液中的三类离子反应图像 酸碱滴定曲线是以酸碱中和滴定为载体，通过酸碱滴定过程的分析，综合考查指示剂的选择、水的电离程度变化、溶液导电性变化、溶液温度变化、电离常数计算、离子浓度大小比较、离子浓度守恒关系等。 一、过程分析 以向20 mL 0.1 mol·L－1的HA酸溶液中加入0.1 mol·L－1NaOH溶液为例，对滴定过程的分析，要根据酸碱用量，抓住五个特殊点，确定溶质组成、分析平衡体系。 突破点一:滴定曲线分析与应用 二、解题策略 1．抓住五个特殊点 对滴定过程的分析，要注意根据酸碱滴定过程中酸碱用量，抓住起点、半点、中和点、中性点及倍点5个特殊点，分析溶质组成、平衡体系。 2．判断四个变化 (1)溶液pH变化：向HA溶液滴加NaOH溶液过程中，溶液pH经历酸性→中性→碱性变化，特别是五个关键点的pH。 (2)水的电离程度变化：滴加NaOH溶液过程中，溶液中溶质组成及水的电离程度经历如下变化：HA(抑制，起点)→HA和NaA(正常，中性点)→NaA(促进，中和点，A－水解)→NaA和NaOH(正常)→NaA和NaOH(抑制)。 (3)溶液导电性(电导率)变化：滴加NaOH溶液过程中，溶液导电性逐渐增大。 (4)溶液温度变化：滴加NaOH溶液过程中，中和点之前主要为酸碱中和，放出热量，溶液温度升高；中和点之后主要为盐类水解，吸收热量，溶液温度降低。 例如：向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液的关系如图所示： (注：a点为反应一半点，b点呈中性，c点恰好完全反应，d点NaOH过量一倍) 分析：a点，溶质为CH3COONa　CH3COOH 离子浓度关系：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) b点，溶质为CH3COONa　CH3COOH 离子浓度关系：c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) c点，溶质为CH3COONa 离子浓度关系：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) d点，溶质为CH3COONa　NaOH 离子浓度关系：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) 【提升训练】 1.常温下,向50 mL溶有0.1 mol Cl2的氯水中滴加2 mol·L-