2.2.1 氯气的性质（课件PPT）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学必修第一册（人教版2019 双选版）

第二节|氯及其化合物 第1课时　氯气的性质   (一)氯气的性质 1．氯气的物理性质 氯元素的存在 在自然界中只以化合物形式存在，以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中 氯的原子结构 氯的原子结构示意图为 ，氯原子的最外层上有 电子，在化学反应中很容易 ，使最外电子层达到8个电子的稳定结构。因此，氯气是很活泼的非金属单质，具有_________ 7个 得到1个电子 强氧化性 氯气的物理性质 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 _____色 _____ ___________ ______ 1体积的水溶解约2体积的氯气 [微提醒] ①闻气体的方法：在瓶口用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 ②Cl2的命名：根据黄绿色气体，最初命名为“绿气”后又改成“氯气” ③任何发光、放热的剧烈的化学反应都叫燃烧，燃烧不一定要有氧气参加。如Fe、Cu、H2在Cl2中通过点燃可以发生燃烧反应。 续表 黄绿 气体 刺激性气味 有毒 2．氯气的化学性质 (1)与金属单质反应 氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。例如，钠、铁、铜等都能与氯气在加热条件下发生氧化还原反应 金属单质 Na Fe Cu 实验现象 产生白色的烟 产生 的烟 产生 的烟 产物溶于水 无色 黄色 蓝绿色 棕褐色 棕黄色 续表 (2)与非金属单质反应 (3)与水反应 反应 在25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。在常温下，溶于水中的部分氯气与水发生反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO(次氯酸) 氯水的性质探究 实验操作 实验现象 有色布条_______ 有色布条 _____ 鲜花_____ 不褪色 褪色 褪色 氯水的性质探究 实验 结论 干燥的Cl2______漂白作用 氯水 漂白作用 干燥的氯气与鲜花中的水分作用生成了有漂白性的物质 [微点拨] Cl2与H2O反应中，Cl2既作氧化剂又作还原剂，二者质量之比为1∶1。 [微拓展] 溶解的氯气只有少部分和水反应生成HCl和次氯酸(HClO)，大部分以Cl2分子形式存在于水溶液中，因此新制氯水呈浅黄绿色。 续表 有 无 (4)与碱反应 制漂白液 与NaOH反应 化学方程式：__________________________________ 漂白液的有效成分为_______ [微点拨] 使用Cl2对自来水消毒可能对人体有害，现开始使用新的自来水消毒剂ClO2、O3等。 制漂白粉或漂粉精 与Ca(OH)2反应 化学方程式： __________________________________________ 漂白粉或漂粉精的有效成分为__________ NaClO Ca(ClO)2 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (二)次氯酸及其盐 1．次氯酸(HClO)的性质及应用 消毒 漂白 [微提醒] ①氯水作漂白剂的缺点：不稳定，难以保存，使用不方便。 ②氯水和NaClO、Ca(ClO)2溶液中能漂白、杀菌的物质为HClO，利用了HClO的强氧化性。 ③漂白粉在空气中变质易结块形成CaCO3和CaCl2等物质。 续表 2．次氯酸盐 NaClO NaClO与稀HCl反应的化学方程式为____________________________ [微提醒] 次氯酸盐的强氧化性 Ca(ClO)2、NaClO等的氧化性是ClO－的氧化性，ClO－在酸性、中性和碱性环境下均具有强氧化性，氧化性随着酸性的增强而增强。 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2在空气中用于漂白的化学方程式为____________________ ______________________ Ca(ClO)2＋CO2＋ H2O===CaCO3＋2HClO NaClO＋HCl===NaCl＋HClO [新知探究(一)] 氯气、次氯酸及其盐的主要性质 [分析与推测能力] [情境质疑] 下面图片是某氯气泄漏事故现场。 1．在有风的天气，Cl2泄漏时，人们如何逃避？ 提示：逆风向高处逃避。 2．从图片可以看出现场人员撤离时均用一块毛巾捂住口鼻以防止吸入氯气，那么，这块毛巾应怎样处理会更好？ 提示：由于Cl2易和碱反应，因此可以将毛巾蘸肥皂水或小苏打水等呈弱碱性的溶液。 3．消防人员在现场向空中喷洒石灰水，这是为什么？请用化学方程式说明原理。 提示：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(