第2章 海水中的重要元素——钠和氯 章末小结与质量评价（课件PPT）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学必修第一册（人教版2019 双选版）

(一)主干知识·系统整合　 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋ 4OH－ ＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 二、氯及其化合物 写出上述编号的化学方程式 ① ； ② ； ③ ； Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O Cl2＋H2O===HCl＋HClO NaClO＋HCl===NaCl＋HClO NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO 三、以物质的量为中心的化学计算 四、一定物质的量浓度的溶液配制 1. 在实验室，金属钠如何保存，并说明原因？能直接用手取钠吗？为什么？ 提示：钠保存在煤油中，是因为钠的密度比煤油大，沉入煤油底部，从而使钠与空气隔绝；不能直接用手取钠，手上有汗液，钠与水反应放热并生成NaOH，会灼伤皮肤。 2．Na2O和Na2O2与H2O 反应均生成 NaOH，故二者均是碱性氧化物吗？ 为什么？ 提示：Na2O2不是碱性氧化物，因为Na2O2与H2O 反应除生成NaOH外还有O2生成。 3．写出钠长期露置空气中发生变化的过程。 4．写出鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的两种方法。 提示：加CaCl2溶液法；逐滴加盐酸法。 5．工业制84消毒液和漂白粉的试剂是什么？ 提示：84消毒液是用Cl2通入冷的NaOH溶液中，漂白粉是用Cl2通入石灰乳中。 6．Cl2与H2O、碱反应时氧化剂和还原剂是什么？ 提示：两反应中Cl2既作氧化剂又作还原剂。 7．新制氯水的成分有哪些？久置后如何变化？ 8. 求气体的摩尔质量M的常用方法哪些？ 9．理解气体摩尔体积应注意的几个问题。 提示：(1)适用范围：气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。 (2)物质在标准状况下为气体，若不是气体或非标准状况均不能用22.4 L·mol－1进行计算。 (3)1 mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4 L，也可能不是22.4 L。 10．突破阿伏加德罗常数常见注意点有哪些？ 提示：(1)抓“两看”，突破气体与状况陷阱。 一看“气体”是否处在“标准状况”；二看“标准状况”下，物质是否为“气体”。 (2)排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱。 (3)记“组成”，突破陷阱。 记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子等)的数目；记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 11．如何从理论上分析浓度配制过程中产生的误差？ (二)课题探究·提升素养　 课题——探究常见消毒剂的消毒原理及使用 消毒杀菌可以减少致病微生物的数量，甚至杀死致病微生物的繁殖体和休眠体，降低人体的发病率。例如，酒精可以吸收细菌蛋白中的水分，使其脱水变性，达到消毒杀菌的目的；医用双氧水因具有氧化性，可以把脓液、污物中的细菌氧化来杀死细菌，因而常用于皮肤、黏膜伤口的消毒；84消毒液、液氯、漂白粉、二氧化氯(ClO2)等含氯消毒剂广泛用于家庭、宾馆、医院、食品加工行业的消毒。 探究目标(一)　常规消毒剂 84消毒液产品的特点 本品是以次氯酸钠为主要成分的液体消毒剂。有效氯含量为5.1%～6.9%，可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌、致病性酵母菌，并能灭杀病毒。 [注意事项] ①外用消毒剂，须稀释后使用，勿口服。 ②如原液接触皮肤，立即用清水冲洗。 ③本品不适用于钢和铝制品的消毒。 ④本品易使有色衣物脱色，禁用于丝、毛、麻织物的消毒。 ⑤置于避光、阴凉处保存。 ⑥不得将本品与酸性产品(如洁厕类清洁产品)同时使用。　 1．84消毒液的有效成分为NaClO，写出一般制备的化学方程式。 提示：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 2．从氧化还原反应和物质类别的角度分别分析NaClO的主要性质。 提示：从氧化还原反应角度，次氯酸钠具有强氧化性；从物质类别的角度，NaClO属于盐，可以与稀酸反应生成氧化性更强的HClO，起到杀菌消毒作用。 3．84消毒液不能与洁厕剂(含盐酸)混合使用，为什么？并写出化学方程式。 提示：84消毒液中的NaClO与洁厕剂中盐酸发生氧化还原反应生成Cl2，Cl2散于空气中而发生中毒。 NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O 4．84消毒液应置于避光、阴凉处并且密封保存的原因是什么？写出有关化学方程式。 5．资料表明，84消毒液使用过程中起主要消毒作用的是次氯酸。你认为这里的次氯酸是怎样生成的？ 提示：84消毒液中的NaClO