3.3.4 溶液中的粒子浓度-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（苏教2019选择性必修1）

第4课时　溶液中的粒子浓度 目标导航 课程标准 课标解读 能根据电解质的电离、弱离子的水解，判断溶液中微粒种类及离子浓度关系。 利用平衡思想和守恒关系等认知模型，分析溶液中离子浓度的关系。（证据推理与模型认知） 知识精讲 知识点01 溶液中离子浓度的大小比较 1．不同溶液中同一离子浓度的大小比较 相同物质的量浓度的a.NH4Cl溶液，b.CH3COONH4溶液，c.NH4HSO4溶液，c中H＋对NH水解有抑制作用，b中CH3COO－的水解对NH水解有促进作用，所以三种溶液中c(NH)由大到小的顺序是c>a>b。 2．弱酸溶液中离子浓度的大小比较 (1)CH3COOH溶液中存在的平衡有：CH3COOHH＋＋CH3COO－，H2OH＋＋OH－，溶液中微粒有H2O、CH3COOH、H＋、OH－、CH3COO－，由于CH3COOH电离程度小，且H2O的电离程度更小，所以溶液中微粒浓度由大到小的顺序(H2O除外)是c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)。 (2)碳酸溶液中存在平衡有：CO2+H2OH2CO3，H2CO3HCO＋H＋，HCOH＋＋CO，H2OH＋＋OH－。碳酸溶液中存在的微粒有H2O、CO2、H2CO3、H＋、HCO、CO、OH－。 碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子和CO2分子除外)是c(H2CO3)>c(H＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)。 3．单一溶液中离子浓度大小的比较 (1)氯化铵溶液 ①NH4Cl溶液中的电离、水解过程。 电离：NH4Cl===NH＋Cl－、H2OH＋＋OH－。 水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 判断溶液中存在的离子有NH、Cl－、H＋、OH－。 ②NH4Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)。 (2)碳酸钠溶液 ①Na2CO3溶液中的电离、水解过程。 电离：Na2CO3===2Na＋＋CO、H2OH＋＋OH－。 水解：CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－。 溶液中存在的离子有Na＋、CO、HCO、OH－、H＋。 ②溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)。 (3)碳酸氢钠溶液 ①电离过程有NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO、H2OH＋＋OH－。 水解过程有HCO＋H2OH2CO3＋OH－。 溶液中存在的离子有Na＋、HCO、CO、H＋、OH－。 ②溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO)。 4．混合溶液中离子浓度大小的比较 (1)物质的量浓度相同的NaOH溶液、CH3COOH溶液等体积混合 反应的化学方程式：NaOH＋CH3COOH===CH3COONa＋H2O； 溶液中存在的离子有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－； 其浓度由大到小的顺序是c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)。 (2)物质的量浓度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等体积混合 反应的化学方程式：NH4Cl＋NaOH===NH3·H2O＋NaCl； 溶液中存在的离子有Na＋、Cl－、NH、OH－、H＋； 其浓度由大到小的顺序是c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(NH)>c(H＋)。 (3)物质的量浓度相同的NH4Cl溶液、氨水等体积混合 混合后不发生反应，溶液中的溶质为NH4Cl、NH3·H2O，溶液呈碱性； 溶液中存在的离子有NH、Cl－、OH－、H＋；其浓度由大到小的顺序是c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。 【即学即练1】将pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水等体积混合 (1)混合后溶液中的溶质是________，呈________性。 (2)溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。 答案：(1)NH4Cl、NH3·H2O　碱 (2)c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) 解析：(1)混合后发生反应HCl＋NH3·H2O=NH4Cl＋H2O，弱碱氨水中c(NH3·H2O)>c(OH－)＝10－4 mol·L－1，反应后，氨水过量，溶质为NH4Cl和NH3·H2O，溶液呈碱性。 (2)混合溶液中：NH4Cl=NH＋Cl－，NH3·H2ONH＋OH－，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，因NH3·H2O的电离程度远大于NH的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。 知识点02 用三大守恒规律推断离子浓度关系 1．三大守恒规律 (1)电荷守恒规律