3.3.1 盐类水解的原理-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（苏教2019选择性必修1）

第三单元　盐类的水解 第1课时　盐类水解的原理 目标导航 课程标准 课标解读 1．通过实验探究，认识盐类水解的原理。 2．能用化学用语表示盐类的水解，能通过实验证明盐类水解的存在。 3．结合真实情境中的应用实例，能应用盐类水解原理判断盐溶液的酸碱性。 1．认识盐类水解有一定限度，理解盐类水解的概念，能正确书写盐类水解的离子方程式。（变化观念与平衡思想） 2．通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质、掌握盐溶液呈现酸、碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸、碱性。（证据推理与模型认知） 知识精讲 知识点01 盐溶液的酸碱性 1．盐溶液酸碱性的探究 写出下列盐溶液的pH（25℃）、盐的类型和溶液的酸碱性： 盐溶液 盐的类型 溶液pH 酸碱性 NaCl 强酸强碱盐 pH＝7 中性 CH3COONa 弱酸强碱盐 pH>7 碱性 NH4Cl 强酸弱碱盐 pH<7 酸性 Na2CO3 弱酸强碱盐 pH＞7 碱性 AlCl3 强酸弱碱盐 pH＜7 酸性 实验结论：盐溶液的酸碱性与盐的组成类型有关，强酸强碱盐溶液呈中性，弱酸强碱盐溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶液呈酸性。 2．盐溶液呈现酸碱性的原因 （1）NaCl溶液呈中性的原因： NaCl溶于水后电离产生Na＋和Cl－，不能与水电离出的OH－、H＋结合成难电离的物质，水的电离平衡不发生移动，c(H＋)＝c(OH－)，所以溶液呈中性。 （2）NH4Cl溶液呈酸性的原因： NH与水电离的OH－结合生成了难电离的NH3·H2O；使溶液中的c(NH)减小，c(OH－)减小，c(H＋)增大，c(H＋)>c(OH－)，所以NH4Cl溶液呈酸性。 离子方程式为：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 （3）CH3COONa溶液呈碱性的原因： CH3COO－能与水中的H＋结合生成难电离的CH3COOH，从而使水的电离平衡向电离的方向移动，使溶液的c(CH3COO－)减小，c(H＋)减小，c(OH－)增大，c(H＋)<c(OH－)，所以CH3COONa溶液呈碱性。 离子方程式CH3COO-+H2OCH3COOH+ OH-。 【即学即练1】下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　) A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－) C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋) D．水电离出的H＋和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性 答案：C 解析：盐溶液呈酸碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H＋)≠c(OH－)，故A对；溶液显酸性则一定有c(H＋)>c(OH－)，故B对；根据水的电离方程式：H2OH＋＋OH－，水在任何溶液中电离出的c(OH－)＝c(H＋)，但在CH3COONa溶液中，由于生成了弱电解质CH3COOH，使得c(OH－)>c(H＋)，故显碱性，所以C项说法错误；水电离出的H＋和OH－与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是造成盐溶液呈酸碱性的原因，所以D对。 知识点02 盐类水解的原理 1．盐类水解的概念 在水溶液中盐电离产生的阳离子或阴离子跟水电离出来的OH-或H+结合生成弱电解质的反应。 2．盐类水解的实质 在溶液中盐电离出来的弱碱的阳离子或弱酸的阴离子结合水电离出的OH－或H＋生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。 3．盐类水解的特点 ①与酸碱中和反应互为可逆反应，是吸热反应。 ②一般情况下，盐类水解程度极其微弱。 ③符合化学平衡移动的原理。 4．盐类水解反应离子方程式的书写 盐类的水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“↑”或“↓”。盐类水解是可逆反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写“=”号，而写“”号。 【即学即练2】有下列五种盐溶液：①NaClO、②(NH4)2SO4、③Na2CO3、④AlCl3、⑤KNO3。回答下列问题： (1)不能破坏水的电离平衡的是_____，溶液呈酸性的是_____，pH>7的是_____。 (2)写出下列盐类水解的离子方程式： ①NaClO：______________________________； ②(NH4)2SO4：______________________________； ③Na2CO3：______________________________、______________________________； ④AlCl3：______________________________。 答案：(1)⑤ ②④ ①③ (2)①ClO－＋H2OHClO＋OH－