精品解析：黑龙江省佳木斯市汤原县高级中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

汤原高中高二学年期末试题化学科试卷 试题100分，答题时间90分钟 一、单选题(18*3) 1. 下列液体中pH＞7的是 A. 人体血液 B. 蔗糖溶液 C. 橙汁 D. 胃液 2. 某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为（ ） A. ΔH ＜0，ΔS＞0 B. ΔH ＜0，ΔS＜0 C. ΔH ＞0，ΔS＞0 D. ΔH ＞0，ΔS＜0 3. 工业合成氨：，一般采用770K左右的温度，其原因是 ①提高的转化率　　　　　　　②适当提高氨的合成速率 ③平衡正向移动，提高氨的产率　　④催化剂在700K左右时活性最大 A. 只有① B. ②④ C. ②③④ D. ①② 4. 下列说法正确的是 A. 已知2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566.0kJ·mol-1，则CO(g)的燃烧热：ΔH=-283.0kJ·mol-1 B. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量 C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b，则a>b D. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 5. C5H10O2属于酸的同分异构体有多少种 A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 6. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)=pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是 A. 由图a可知，，该反应的逆反应为放热反应 B. 由图b可知，该反应m+n＜p C. 图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热 D. 图d中，曲线a可能使用了催化剂 7. 恒温条件下，可逆反应：在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥⑦ B. ②⑤⑥⑦ C. ①③④⑤ D. 全部 8. 下列各组关于强电解质、弱电解质，非电解质归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 Cl2 A. A B. B C. C D. D 9. 下列化学用语书写正确的是（ ） A. 水溶液中NH4HSO4的电离方程式：NH4HSO4=NH+H++SO B. 水溶液中H2CO3的电离方程式：H2CO32H＋＋CO C. NaHCO3溶液水解的离子方程式：HCO＋H2OCO＋H3O＋ D. AlCl3溶液水解的离子方程式：Al3＋＋3H2O=Al（OH）3＋3H＋ 10. 体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，用同浓度的NaOH溶液中和时 A. 两者消耗NaOH物质的量相同 B. 中和HCl消耗NaOH的物质的量多 C. 中和CH3COOH消耗NaOH的物质的量多 D. 两者消耗NaOH的物质的量无法比较 11. 为配制NH的浓度与的浓度比为1∶1的溶液，可在溶液中加入 ①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的 ④适量的NaOH A. ①② B. ③ C. ③④ D. ④ 12. 向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法错误的是 A. 的电离程度增大 B. 减小 C. 的数目增多 D. 减小 13. 下列说法正确的是 A. Na2CO3溶液可用带玻璃塞的试剂瓶保存。 B. 将饱和的AlCl3溶液蒸干并灼烧，可得到AlCl3固体。 C. 配制FeCl3溶液时，可将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再加水稀释。 D. 除去Cu2+中含有的Fe3+杂质，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3，充分反应后，过滤。 14. 下列说法正确的是 A. pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿 B. 用广泛pH试纸测某盐酸的pH=2.3 C. 常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH<0 D. 增大压强(对于气体反应)，活化分子百分数增大，故反应速率增大 15. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：MnO、SO