课时分层作业6 价层电子对互斥理论-2021-2022学年高中化学选修3【名师导航】同步Word练习(人教版)

课时分层作业(六) (建议用时：40分钟) 1．下列分子中，所有原子不可能共处于同一平面上的是(　　) A．H2O　　　　 B．CO2 C．CH2O D．CH4 [答案]　D 2．下列分子中键角最大的是(　　) A．H2O B．CO2 C．CH2O D．NH3 [答案]　B 3．下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是(　　) ①BeCl2　②CH4　③NH3　④CH2O　⑤SO2　⑥H2S　⑦CO　⑧NH A．②③⑤⑥⑦ B．③⑦⑧ C．④⑥⑧ D．③⑤ D　[根据孤电子对数＝(a－xb)，可以计算出各微粒中心原子的孤电子对数分别为0、0、1、0、1、2、0、0，故含有一对孤电子对的是③⑤。] 4．下列分子的立体结构模型正确的是(　　) A．CO2的立体结构模型 B．PH3的立体结构模型 C．H2S的立体结构模型 D．CH4的立体结构模型 D　[CO2分子的构型是直线形，A不正确；PH3与NH3的构型相同，为三角锥形，B不正确；H2S与H2O的构型相似，均为V形，C不正确；CH4的构型为正四面体形，D正确。] 5．下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是(　　) A．C2H4 B．CS2 C．NH3 D．C6H6 C　[CS2分子为直线形；C2H4、C6H6分子中所有原子共平面；而NH3分子为三角锥形，所有的原子不可能在同一平面上。] 6．能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体结构的是(　　) A．任意两个键之间夹角为109°28′ B．C—H键为极性共价键 C．4个C—H键的键能、键长相同 D．碳的价层电子都形成共价键 A　[A项，CH4分子的空间构型由化学键之间的夹角决定，只有是正四面体结构时，C位于正四面体中心，键角才为109°28′。B项，分子的空间构型与共价键的极性无关。C项，因为同为C—H键，不论分子构型如何，它们的键能、键长都相等。D项，碳原子价电子都成键无法说明分子构型。] 7．根据价层电子对互斥理论，判断H3O＋的立体构型是(　　) A．三角锥形 B．正四面体 C．平面正三角形 D．四面体 A　[在H3O＋中价层电子对数＝3＋(6－1－3×1)＝4，O原子中含有1对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其立体构型为三角锥形。] 8．下列粒子的中心原子孤电子对不相同的是(　　) A．CO2与CS2 B．H2O与SO2 C．NH3与NCl3 D．ClO与SO [答案]　B 9．用价层电子对互斥理论预测H2S和NO的立体结构，两个结论都正确的是(　　) A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形 D　[H2S分子的中心原子上的孤电子对数＝(6－2×1)＝2，因其σ键电子对数为2，故分子为V形结构；NO分子的中心原子上的孤电子对数＝(5＋1－3×2)＝0，因其σ键电子对数为3，则分子为平面三角形。] 10．根据所学知识填空： (1)三原子分子常见的立体构型有________形(如CO2)和________________ 形(如H2O)。 (2)四原子分子常见的立体构型有________形和________形，如甲醛(HCHO)分子呈________形，键角约为________；氨分子呈________形，键角为________；另外需要注意，特殊的白磷(P4)分子呈________形，键角为________。 (3)五原子分子最常见的立体构型为________形，如常见的CH4键角是________。 [答案]　(1)直线　V (2)平面三角　三角锥　平面三角　120°　三角锥　107°　正四面体　60°　(3)(正)四面体　109°28′ 11．(1)计算下列分子或离子中点“·”原子的价层电子对数。 (2)计算下列微粒中点“·”原子的孤电子对数。 [解析]　(1)①CCl4中C原子的价层电子对数为4； ②BeCl2中Be原子的价层电子对数为2； ③BCl3中B原子的价层电子对数为3； ④PCl3中P原子的价层电子对数为4。 (2)根据ABm型分子中心原子的孤电子对数＝(a－xb)的计算公式： ①H2S中的S原子的孤电子对数：×(6－2×1)＝2； ②PCl5中的P原子的孤电子对数：×(5－5×1)＝0； ③BF3中的B原子的孤电子对数：×(3－3×1)＝0； ④NH3中的N原子的孤电子对数：×(5－3×1)＝1。 [答案]　(1)①4　②2　③3　④4 (2)①2　②0　③0　④1 12．有下列分子或离子：①CS2，②PCl3，③H2S，④CH2O， ⑤H3O＋，⑥NH，⑦BF3，⑧SO2。 粒子的立体构型为直线形的有________；粒子的立体构型为V形的有________；粒子的立体构型为平面三角形的有________；粒子的立体构型为三