章末综合测评1 原子结构与性质-2021-2022学年高中化学选修3【名师导航】同步Word练习(人教版)

章末综合测评(一)　原子结构与性质 (时间90分钟，满分100分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1．在学习核外电子排布知识时，甲、乙两小组对多电子原子能级的有关知识产生了分歧：甲组认为第三周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，而乙组认为第三周期元素基态原子中一定有d电子，下列可作为甲组论据的是(　　) A．能量守恒原理 B．泡利不相容原理 C．洪特规则 D．3d轨道能量比4s轨道高 D　[第三周期中，只有3个电子层，如果有3d电子，必然有4s电子，因为3d轨道能量比4s轨道高，电子层则变为了4层，不符合实际。] 2．下列原子的价电子排布式(或价电子排布图)中，①、②两种状态的能量符合E(①)>E(②)的是(　　) [答案]　A 3．为揭示原子光谱是线状光谱这一事实，玻尔提出了核外电子的分层排布理论。下列说法中，不符合这一理论的是(　　) A．电子绕核运动具有特定的半径和能量 B．电子在特定半径的轨道上运动时不辐射能量 C．电子跃迁时，会吸收或放出特定的能量 D．揭示了氢原子光谱存在多条谱线 D　[D选项的内容无法用玻尔理论解释。要解释氢原子光谱存在多条谱线，需用量子力学所建立的四个量子数来描述核外电子的运动状态。] 4．下列说法中正确的是(　　) A．s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形 B．能层为1时，有自旋相反的两个轨道 C．能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道 D．s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的概率大小 D　[A项，s电子的电子云为球形，p电子的电子云为哑铃形；B项，第一能层有一个能级，有一个轨道；C项，第三能层有3s、3p、3d三个能级，其原子轨道数分别为1、3、5。] 5．下列说法错误的是(　　) A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量 B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则 C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 A　[A不正确，各能级能量的大小顺序为1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s……，ns电子的能量一定高于(n－1)p电子的能量；B违反了洪特规则，C原子2p能级有3个能量相同的原子轨道，最后2个电子应该以自旋方向相同的方式分布在2个不同的2p轨道上；C违反了能量最低原理，21Sc最后3个电子应先排满4s轨道，再排3d轨道，应为1s22s22p63s23p63d14s2；D违反了泡利原理，对于22Ti来说，3p能级共有3个轨道，最多可以排6个电子，不能排10个电子。] 6．下列有关粒子性质的排列顺序正确的是(　　) A．离子半径：O2－＞Na＋＞S2－ B．第一电离能：O＞N＞C C．电负性：F＞P＞O D．基态原子中未成对电子数：Mn＞Si＞Cl D　[A项，离子半径大小顺序是S2－>O2－>Na＋，错误；B项，第一电离能大小顺序是N>O>C，错误；C项，电负性大小顺序是F>O>P，错误；D项，Mn的价电子排布式为3d54s2，未成对电子数为5，Si的价电子排布式为3s23p2，未成对电子数为2，Cl的价电子排布式为3s23p5，未成对电子数为1，因此顺序是Mn>Si>Cl，D正确。] 7．硒是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率。下列有关说法正确的是(　　) A．硒元素位于元素周期表中第15列 B．硒元素原子的价电子排布式为4s24p4 C．硒的氧化物只有一种 D．基态原子核外电子排布中共有7个能级 B　[硒是34号元素，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，可确定B正确，A错误；应含有8个能级，D错误；C中，由同主族元素硫存在两种氧化物SO2和SO3，可推得硒也有两种氧化物SeO2和SeO3，故C错误。] 8．图中三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势。下列说法正确的是(　　) A．电负性：c>b>a B．最简单氢化物的稳定性：c>a>b C．I5：a>c>b D．最简单氢化物的沸点：a>b>c C　[根据碳、硅、磷元素的原子核外电子排布规律，结合电离能变化规律可知，a、c为同一主族元素，则a是碳，b是磷，c是硅。元素的非金属性越强，其电负性就越大，由于元素的非金属性：C>Si，所以元素的电负性：C>Si，A错误；元素的非金属性越强，其最简单氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性：C>Si，所以最简单氢化物的稳定性：C>Si，B错误；C、Si失去4个电子为ns2全满状态，能量更低，再失去1个电子时，第五电离能与第四电离能相差较大，P失去4个电子为3s1状态，第四电离能与第五电离能均失去