课时分层作业11 分子晶体与原子晶体-2021-2022学年高中化学选修3【名师导航】同步Word练习(人教版)

课时分层作业(十一) (建议用时：40分钟) 1．下列有关分子晶体的说法中正确的是(　　) A．分子内均存在共价键 B．分子间一定存在范德华力 C．分子间一定存在氢键 D．其结构一定不能由原子直接构成 B　[稀有气体元素组成的晶体中，不存在由多个原子组成的分子，而是原子间通过范德华力结合成晶体，所以不存在任何化学键，且分子为单原子分子，故A、D项错误。分子间作用力包括范德华力和氢键，范德华力存在于所有的分子晶体中，而氢键只存在于含有与电负性较强的N、O、F原子结合的氢原子的分子间或者分子内，所以B项正确，C项错误。] 2．下列关于原子晶体和分子晶体的说法不正确的是(　　) A．原子晶体硬度通常比分子晶体大 B．原子晶体的熔点较高 C．分子晶体中有的水溶液能导电 D．金刚石、水晶和干冰都属于原子晶体 D　[由于原子晶体中粒子间以共价键结合，而分子晶体中分子间以分子间作用力结合，故原子晶体比分子晶体的熔点高，硬度大。有些分子晶体溶于水后能电离出自由移动的离子而导电，如H2SO4、HCl。D选项中的干冰(固态CO2)是分子晶体，D错误。] 3．下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是(　　) A．C60　　　　　　 B．冰 C．金刚石 D．水晶 C　[C60和冰都是分子晶体，A、B项均不符合题意；金刚石和水晶都是原子晶体，在金刚石中，每个碳原子周围都有四个等距离的碳原子与之形成正四面体结构，C项符合题意；在水晶中，每个硅原子与四个氧原子以共价键相连形成正四面体结构，但是每个氧原子只与两个硅原子直接相连，D项不符合题意。] 4．干冰和二氧化硅晶体同是第ⅣA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点却差别很大。其原因是(　　) A．二氧化硅相对分子质量大于二氧化碳相对分子质量 B．碳氧键键能比硅氧键键能小 C．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体 D．干冰易升华，二氧化硅不能 C　[干冰和SiO2所属晶体类型不同，干冰为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力；SiO2为原子晶体，熔化时破坏共价键，所以二氧化硅熔点很高。] 5．一种新型陶瓷的化学成分为BN，该晶体具有高熔点、高硬度的特性，关于BN晶体的说法不正确的是(　　) A．该晶体为原子晶体，具有金刚石的结构特征 B．该晶体中B的杂化类型是sp2杂化 C．该晶体中存在配位键 D．该晶体可作耐高温、耐磨材料 B　[由题中信息可知，BN晶体具有高熔点、高硬度的特性，所以其为原子晶体，可作为耐高温、耐磨材料。其结构应与金刚石相似，B原子采取sp3杂化。由于B最外层只有3个电子，故其原子的最外层有空轨道，而N原子有孤电子对，故两者可形成配位键。] 6．下列说法错误的是(　　) A．干冰与二氧化硅晶体熔化时，所克服的粒子间相互作用力不相同 B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键 C．非金属单质只能形成分子晶体 D．金刚石熔化时断裂共价键 C　[干冰熔化时破坏范德华力，二氧化硅、金刚石等原子晶体熔化时破坏共价键，A、D项正确；乙醇的分子间易形成氢键，故其沸点高于C2H5Br，B项正确；Si、C是非金属元素，但金刚石、晶体硅都是原子晶体，C项不正确。] 7．某化学兴趣小组在学习分子晶体后，查阅了几种氯化物的熔点，记录如下： NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 CaCl2 熔点/℃ 801 712 190 －68 782 根据这些数据分析，他们认为属于分子晶体的是(　　) A．NaCl、MgCl2、CaCl2 B．AlCl3、SiCl4 C．NaCl、CaCl2 D．全部 B　[分子晶体中，分子与分子之间以分子间作用力相互作用，而分子间作用力较小，克服分子间作用力所需能量较低，故分子晶体的熔点较低，表中的MgCl2、NaCl、CaCl2的熔点均很高，不属于分子晶体，AlCl3、SiCl4的熔点较低，应为分子晶体，所以B项正确。] 8．下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其中是由于键能由大到小的是(　　) A．钠、干冰 B．金刚石、晶体硅 C．碘化氢、溴化氢 D．二氧化硅、二氧化碳 B　[干冰为分子晶体，熔点较低，是由于分子间作用力弱，而不是因为键能小，A错误；晶体硅、金刚石都为原子晶体，原子半径C＜Si，原子半径越小，共价键键能越大，则熔点越高，B正确；HI、HBr为同主族元素所形成的分子晶体，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，晶体的熔点越高，则熔点：HI>HBr，而键能：HBr>HI，C错误；二氧化碳是分子晶体，其分子间作用力小，不是由键能引起的熔点低，D错误。] 9．最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个