第三章第二节 分子晶体 2021-2022学年高二下学期化学人教版 选修三

第一课时 分子晶体 第三章 晶体结构与性质 第二节 分子晶体与共价晶体 问题1 从组成粒子和粒子间相互作用的角度分析 以下四种晶体结构的共同特点是什么？ 碘（I2） 干冰（CO2） 碳60（C60） 冰（H2O） 思考交流 分子晶体 构成粒子 分子晶体 分子 粒子间的作用力 分子间作用力 分子内各原子间 共价键 一、定义：只含分子的晶体 3 ①所有非金属氢化物：H2O，H2S，NH3，CH4，HX ⑤部分非金属单质:X2，O2，H2， S8，P4， C60 ④部分非金属氧化物: CO2， SO2， NO2， P4O6， P4O10 ②几乎所有的酸：H2SO4，HNO3，H3PO4 ③绝大多数有机物：乙醇，冰醋酸，蔗糖 二、典型的分子晶体： 注意：SiO2不是分子晶体 稀有气体固体是分子晶体，因为是单原子分子，所以分子内无共价键，分子间有分子间作用力， 4 三 、分子晶体的物理性质 1、较低的熔点、沸点 （干冰常用做制冷剂） 2、较小的硬度 原因：分子间作用力很弱，容易被克服 [强调]：分子晶体在熔化时，只破坏分子间作用力而不破坏化学键 干冰用作舞台烟雾特效 溜冰时，冰面上留下划痕 5 ①组成和结构相似的物质，不含氢键的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高。如：O2>N2，HI>HBr>HCl ②相对分子质量相等或相近，极性分子的范德华力大，熔沸点高，如CO>N2 ③含有分子间氢键的分子晶体，熔沸点较高，如H2O>H2Te>H2Se>H2S，HF>HCl，NH3>PH3 含有分子内氢键的分子晶体，熔沸点降低，如邻羟基苯甲醛＜对羟基苯甲醛 ④在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链数越多，熔沸点越低。如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷 分子晶体熔沸点高低的判断 6 三、分子晶体的物理性质 3、分子晶体不导电 分子晶体在固态和熔融状态下均不存在自由离子或自由电子，因而分子晶体在固态和熔融状态下都不导电 注意：①酸在水溶液中可电离导电，破坏的是共价键 ②判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物方法: 在熔融状态下，试验其是否导电，若不导电则为共价化合物，若导电则为离子化合物 4、分子晶体的溶解性 1、“相似相溶”规律 2、形成氢键 3、发生反应 7 干冰晶胞 四、分子晶体的微粒堆积方式——干冰晶体 每个干冰晶胞中有多少个