2.3.2 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性-2021-2022学年高中化学选修3【名师导航】同步Word教参(人教版)

第2课时　溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性 目标与素养：1.了解影响分子溶解性的因素。(宏观辨识与微观探析)2.了解简单手性分子的判断方法。(微观探析与模型认知)3.掌握常见含氧酸酸性强弱的判断方法。(宏观辨识与模型认知) 一、分子的溶解性 1．“相似相溶”规律 非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂，如蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；萘和碘易溶于四氯化碳，难溶于水。 2．影响物质溶解性的因素 (1)外界因素：主要有温度、压强等。 (2)氢键：溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好(填“好”或“差”)。 (3)分子结构的相似性：溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解性越大，如乙醇与水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。 (4)溶质是否与水反应：溶质与水发生反应，溶质的溶解度会增大，如SO2与水反应生成的H2SO3可溶于水，故SO2的溶解度增大。 　NH3极易溶于水的原因有哪些？ [答案]　①NH3与水均为极性分子，相似相溶。②NH3与水分子间形成氢键。③NH3与水反应生成 NH3·H2O。 二、手性 1．手性异构体 具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体。 2．手性分子 有手性异构体的分子叫做手性分子，如乳酸()分子。 三、无机含氧酸分子的酸性 1．对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。如酸性：HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4(填“＞”或“＜”，下同)。 2．同主族相同化合价的不同种元素，中心原子R的原子半径越小，酸性越强，如原子半径：Cl＜Br＜I，故酸性：HClO3＞HBrO3＞HIO3。 3．同周期从左到右，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，如H3PO4＜H2SO4＜HClO4。 4．酸分子中不与氢原子相连的氧原子的数目越多，酸性越强。含氧酸通式[(HO)mROn]中，n为非羟基氧原子(即不与氢相连的氧原子)的数目，n值越大，酸性越强，如酸性：H3BO3＜H2SO3＜H2SO4＜HClO4。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)根据相似相溶原理，可以得出CH4难溶于水，NH3易溶于水 (　　) (2)HOCH2CH2OH比CH3OH在水中的溶解度小 (　　) (3) 有手性异构体 (　　) (4)HMnO4为强酸 (　　) [答案]　(1)√　(2)×　(3)×　(4)√ 2.下列各组酸中，酸性依次增强的是(　　) A．H2CO3、H2SiO3、H3PO4 B．HNO3、H3PO4、H2SO4 C．HI、HCl、H2S D．HClO、HClO3、HClO4 [答案]　D 3．将几种物质在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表： 蔗糖 磷酸 碘 苯 水 四氯化碳 [答案]　 蔗糖 磷酸 碘 苯 水 易溶 易溶 难溶 难溶 四氯化碳 难溶 难溶 易溶 易溶 物质溶解性的影响因素 1.内因 (1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。如蔗糖和氨易溶于水，难溶于CCl4，因为蔗糖、氨、水都是极性分子；而萘和碘易溶于CCl4，难溶于水，因为萘、碘和CCl4都是非极性分子。离子化合物是强极性物质，很多易溶于水。 (2)“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。如低级羧酸(甲酸、乙酸等)可以与水以任意比例互溶，而高级脂肪酸(硬脂酸、软脂酸和油酸等)不溶于水。 (3)氢键：溶剂与溶质之间存在氢键，溶解性好，溶质分子不能与水分子形成氢键，在水中溶解度就比较小。如NH3极易溶于水，甲醇、乙醇、乙酸等能与水混溶，就是因为它们与水形成了分子间氢键的原因。 (4)化学反应——溶质与溶剂发生反应可增大其溶解度。如SO2与H2O反应生成H2SO3，SO3与H2O反应生成H2SO4，NH3与H2O反应生成NH3·H2O。 2．外因 (1)温度——一般来说，温度升高，固体物质的溶解度增大，气体物质的溶解度减小。 (2)压强——压强越大，气体的溶解度越大。 1．下列现象不能用“相似相溶规则”原理解释的是 (　　) A．氯化氢易溶于水 B．氯气易溶于氢氧化钠溶液 C．碘易溶于四氯化碳 D．碘难溶于水 B　[Cl2与NaOH反应而使Cl2易溶于NaOH溶液。] 2．PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大。已知PtCl2(NH3)2是平面四边形结构，Cl－、NH3为配体，Pt为中心离子。则淡黄色固体的空间结构为________，黄绿色固体的空间结构为________。 [解析]　淡黄色的PtCl2(NH3)2在水中溶解度小，根