2.3.1 键的极性和分子的极性 范德华力和氢键-2021-2022学年高中化学选修3【名师导航】同步Word教参(人教版)

第三节　分子的性质 第1课时　键的极性和分子的极性　范德华力和氢键 目标与素养：1.了解键的极性和分子极性及形成原因。(微观探析与科学探究)2.了解范德华力和氢键对物质性质的影响。(宏观辨识与科学精神)3.了解氢键的实质，形成条件和类型。(微观探析与模型认知) 一、键的极性与分子的极性 1.键的极性 2.分子的极性 3.(1)常见的非极性分子 ①非金属单质，如H2、O2、Cl2、P4、C60等。 ②常见化合物，如CO2、BF3、CH4、C2H4等。 (2)常见的极性分子 ①双原子分子，如HCl、HBr等。 ②三原子分子，如H2O，HCN等。 ③四原子分子，如NH3、NCl3等。 ④五原子分子，如CH3Cl、CH2Cl2等。 (3)键的极性和分子极性的关系 ①只含非极性键的分子一定是非极性分子。 ②含有极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定，等于零时是非极性分子。 (4)空间对称的结构有直线对称、正三角形、正四面体等。 　H2O2分子中含有非极性键吗，是非极性分子吗？ [答案]　H2O2含有非极性键；不是对称结构，故为极性分子。 二、分子间作用力和氢键及其对物质性质的影响 1.范德华力及其对物质性质的影响 2.氢键及其对物质性质的影响 (1)概念：由已经与电负性很大的原子(如N、F、O)形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力。 (2)表示方法：氢键通常用A—H…B表示，其中A、B为N、O、F，“－”表示共价键，“…”表示形成的氢键。 (3)分类：氢键可分为分子内氢键和分子间氢键两类。 存在分子内氢键，存在分子间氢键。前者的沸点低于后者。 (4)氢键对物质性质的影响：氢键主要影响物质的熔、沸点，使物质熔、沸点升高。 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)含有极性键的分子为极性分子 (　　) (2)极性分子中一定不含非极性键 (　　) (3)氢键是一种分子间形成的化学键 (　　) (4)H2O很稳定的原因是H2O分子间形成氢键 (　　) [答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)× 2.下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是(　　) A.二氧化硫　　　　　　 B．四氯化碳 C.双氧水 D．乙烯 [答案]　D 3.对于下列分子：①SO2　②NH3　③CH3CH2OH ④H2O2　⑤HCHO　⑥BF3，能形成分子间氢键的有________(填序号)。 [答案]　②③④ 键的极性与分子的极性判断 1.键的极性的判断方法 (1)从组成元素 (2)从电子对偏移 2．分子的极性判断 (1)化合价法：ABm型分子中，中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子，此时分子的空间结构对称；若中心原子的化合价的绝对值不等于其价电子数，则分子的空间结构不对称，其分子为极性分子，如O2为非极性分子，O2为极性分子。 (2)根据组成和空间结构判断 (3)根据中心原子最外层电子是否全部成键判断。中心原子即其他原子围绕它成键的原子。分子中的中心原子最外层电子若全部成键不存在孤电子对，此分子一般为非极性分子；分子中的中心原子最外层电子若未全部成键，存在孤电子对，此分子一般为极性分子。 如CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的最外层电子均全部成键，它们都是非极性分子；H2O、NH3、NF3等分子中的中心原子的最外层电子均未全部成键，它们都是极性分子。 1．下列关于粒子结构的描述不正确的是(　　) A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 B．HS－和HCl均是含1个极性键的18电子粒子 C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子 D．SO2和SO3的杂化轨道类型均为sp2，立体构型分别为V形、平面三角形，分别为极性分子和非极性分子 C　[A.H2S中氢、硫元素间形成极性键，且立体构型不对称，属于极性分子；NH3中含有极性键，立体构型为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，正确；B.HS－和HCl都只含一个极性键，都具有18个电子，正确；C.CH2Cl2正负电荷的中心不重合，是极性分子，错误；D.SO2中硫原子形成两个σ键，孤电子对数为1/2×(6－2×2)＝1，价层电子对数为3，为sp2杂化，分子立体构型为V形，三氧化硫分子中，中心原子硫原子最外层有6个电子，外围有三个原子，所以不含孤电子对，价层电子对数为σ键个数＋孤电子对数＝3＋1/2×(6－3×2)＝3，为sp2杂化，三氧化硫分子为平面三角形结构，正确。] 2．已知H2O2的分子空间结构在二面角中的表示如图所示，则有关H2O2结构的说法中正确的是(　　) A．分子的正、负电荷中心重合 B．分子中只有极性键 C．它是极性分子 D．它是非极性分子 C　[由H2O2的结构式可以看