知识点三 氧化还原反应-【章节复习】2022-2023学年高一化学上学期期中期末复习系列（人教版2019必修第一册）

早起的鸟儿有虫吃 无锡市匡园双语学校高一化学期中考前辅导 知识点三 氧化还原反应 基本概念 1．特征：反应前后元素化合价有升有降 2．本质：电子转移(得失或偏移) 3．常见的氧化剂和还原剂 氧化剂 非金属 氧化性酸 高价盐 氧化物 O2 Cl2 Br2 HNO3 浓H2SO4 Fe3＋ MnO4－/H＋ ClO－ MnO2 Na2O2 H2O2 还原产物 O2－ O22－ Cl－ Br－ NO NO2 SO2 Fe2＋ Mn2＋ Cl－ Mn2＋ O2－ H2O 还原剂 金属 低价阴离子 阳离子 非金属 氧化物 Na Al Fe Cu S2－ Br－ I－ SO32－ Fe2＋ C H2 CO SO2 氧化产物 Na＋ Al3＋ Fe2＋ Fe3＋ Cu2＋ S Br2 I2 SO42－ Fe3＋ CO CO2 H＋ CO2 SO3 H2SO4 1．氧化还原反应、非氧化还原反应与四种基本反应类型关系(右图) 2．有的反应中，氧化剂或还原剂可能是二种反应物，如S＋2KNO3＋3C＝K2S＋3CO2＋N2；元素价态发生升高的元素可能两种，如Cu2S＋O2―→CuO＋SO2；有的产物可能既是氧化产物又是还原产物，如HgS＋O2―→HgO＋SO2。 3．反应类型 ①部分氧化还原反应：如MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O、3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 ②歧化反应：如Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O、2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑。 ③归中反应：2HCl＋NaClO＝NaCl＋Cl2↑＋H2O、KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2＋3H2O。 电子转移的表示方法 1．双线桥法：表示谁变谁 me－、xe－表示一个粒子转移电子数，n、y表示价态变化的粒子个数。如： 箭头从价态发生变化的反应物中某元素指向生成物中的同种元素，标明“得到”、“失去”字样。 2．单线桥法：表示谁给谁 表示的是还原剂和氧化剂之间电子转移的情况。 箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样，也不能写成“x×ye－”。如： 1．双线桥：在计算电子转移数目时，先计算一个原子失去或得到的电子数，再乘以化合价发生变化的该原子数目（通常看反应物，有的反应还须看产物，才能确定价态发生变化的原子个数）。 2．电子转移的方向和数目：双线桥要注明“得到”或“失去”，而单线桥则不需要，且得失电子数须相等。 3．注意有的反应物中并非所有的原子其价态都发生了变化，如反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，4个HCl中只有2个氯由-1价升为0价。 反应规律 规律 内容 应用 价态律 元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性， 中间价态既有氧化性，又有还原性 判断元素的氧化性、还原性 强弱律 强氧化性的氧化剂与强还原性的还原剂反应， 生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物 判断反应能否进行 比较微粒的氧化性或还原性强弱 转化律 同一元素的不同价态间反应，其价态只靠拢不交叉 判断氧化还原反应能否发生 电子转移情况 优先律 多种氧化剂遇一种还原剂时，氧化性最强的优先反应 判断反应先后顺序 守恒律 氧化还原反应中得失电子数相等 配平、相关计算 依据 氧化还原反应的实质是——氧化剂得电子总数与还原剂失去电子总数相等 方法 ①找出氧化剂和还原剂以及各自的还原产物和氧化产物 ②找准1个原子或离子得失电子数（注意：化学式中粒子的个数） ③由题中反应的粒子个数(N)，根据电子守恒列等式： N(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝N(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值 化合价变化值为：高价－低价 方程式的配平 配平原则（三守恒） ①电子守恒；②质量守恒；③电荷守恒（对离子方程式而言） 配平步骤 一标：标出价态变化元素的化合价 二等：根据化合价升降值相等，找出最小公倍数 三定：确定氧化剂及还原产物，还原剂及氧化产物的化学计量数 四平：用观察法配其它物质的化学计量数 五查：查各微粒个数是否相等 1．配平技巧 ①部分氧化还原反应：化学计量数分两部分：作氧化剂或还原剂和参加非氧化还原反应的。（技巧点） ②自身氧化还原反应：逆向配平。 ③缺项配平：先配氧化剂与还原剂及各自的还原产物与氧化产物的化学计量数，最后由质量守恒，电荷守恒确定所缺的物质的化学式（通常所缺的离子为H＋或OH－）。 补项原则： 条件 补项原则 酸性 缺H或多O补H＋，少O补H2O 碱性 缺H或多