知识点二 离子反应-【章节复习】2022-2023学年高一化学上学期期中期末复习系列（人教版2019必修第一册）

早起的鸟儿有虫吃 无锡市匡园双语学校高一化学考前辅导 知识点二 离子反应 电解质与电离方程式 1．电解质与非电解质 2．电离方程式的书写 强电解质 弱电解质 强酸酸式盐 弱酸酸式盐 完全电离，用“＝” 部分电离， 用“” 水溶液中完全电离出H＋ 电离出酸式根离子， 不能直接拆成H＋ H2SO4＝2H＋＋SO42－ KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋SO42－ CH3COOH 2H＋＋CH3COO－ NaHSO4＝K＋＋H＋＋SO42－ NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ 1．判断：电解质、非电解质均是化合物，单质、混合物（溶液）既不是电解质也不是非电解质。 液态或气态的氯化氢是电解质，而盐酸不是电解质。 2．导电性：只有存在自由移动离子（熔融液或水溶液）或自由电子（金属）时，物质才能导电，如固体碱、盐不导电，液态硫酸、液态氯化氢不导电，而熔融的碱、盐可导电，硫酸或氯化氢的水溶液可导电；溶液导电性的强弱主要取决于离子的浓度大小，而与电解质的强弱无关。 熔融的NaOH能导电，是电解质；NaOH溶液能导电，但不是电解质。 3．电离方程式：一是规范书写离子符号及数目，如镁离子不能写成Mg＋2，原子团不能拆开写，如ClO3－不能写成Cl－、3O2－，二是满足原子守恒与电荷守恒，三是若为弱电解质，应写“”，而不能写“＝”。 离子方程式书写与正误判断 1． 离子方程式的书写 直写法 ①找粒子：分析溶液中存在的粒子 ②定反应：确定参加反应的粒子及个数 ③写式子：写出实际参加反应的粒子，即离子方程式 ④查守恒：原子守恒和电荷守恒 改写法 3 写：化学方程式 ②拆：将可溶的强电解质拆为离子 ③删：删去不参加反应的离子 ④查：检查原子和电荷守恒 2．与量有关离子方程式的书写 连续型 起初生成的产物，可以和过量的反应物继续反应 CO2通入过量NaOH溶液：CO2+2OH－＝CO32－+H2O 过量CO2通入NaOH溶液：CO2+OH－＝HCO3－ 先后型 如溶液中有两种离子都有还原性，在与氧化剂反应时，还原性强的先反应，弱的后反应 已知还原性：Fe2＋＞Br－。FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－ 配比型 醆式盐与碱的反应，量少的物质其参加反应离子个数比符合化学式中的个数比 Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋+HCO3－+OH－＝H2O+CaCO3↓ Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2＋+2HCO3－+2OH－＝2H2O+CaCO3↓+CO32－ 3．离子方程式正误判断 常见的设错方式如下 设错方式 示例 正解 错写生成物 稀硫酸与铁反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ 错拆物质 盐酸与氨水反应：H＋＋OH－＝H2O H＋＋NH3·H2O＝NH＋H2O 电荷不守恒 铜与硝酸银反应：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag 漏写反应 硫酸铁与氢氧化钡：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓ 2Fe3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－ ＝3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓ 错约计量数 硫酸与氢氧化钡： H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O 2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－ ＝BaSO4↓＋2H2O 反应物的用量 过量CO2通入澄清石灰水： CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O CO2＋OH－＝HCO3－ 1．离子方程式能清楚地揭示离子反应的本质，它不仅表示某个具体的反应，还表示同一类型的离子反应。 但个别的离子反应只表示一个反应，如Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO，只表示氯气和水的反应。 2．有关化学式“拆分”的问题 （1）只有可溶的强电解质即——强酸、强碱、绝大多数可溶性的盐，能拆成离子可拆成离子的形式，其他均不能拆——弱电解质(弱酸、弱碱、水等)不能拆，难溶性盐、碱，气体、单质、氧化物等不能拆。 （2）浓盐酸可拆成离子形式。 （3）Ca(OH)2：澄清石灰水拆成“Ca2＋、2OH－”，而石灰乳写化学式“Ca(OH)2”。 （4）酸式盐 ①多元强酸的酸式根在水溶液中拆成离子，如NaHSO4拆成“Na＋、H＋、SO”。 ②多元弱酸的酸式根不能拆分，如HCO、HS－、HSO等。 说明：易溶易电离的盐拆成离子，难溶性盐写化学式。 ①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、醋酸盐、磷酸二氢盐等都能溶。 ②氯化物中AgCl等不溶。 ③硫酸盐中PbSO4、BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶，生成物中微溶物不能拆成离子。 ④碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐和硅酸盐，除钾盐、钠盐