精品解析：重庆市万州第二高级中学2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题

高2021级高二上期第一次月考化学试卷 本试卷共8页，满分100分，时间75分钟。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 下列说法错误的是 A. 开发燃料电池汽车，有利于减少机动车尾气污染 B. 开发利用太阳能、风能等新能源代替化石能源，利于实现低碳经济 C. 天然气是推广使用的清洁燃料 D. 在燃煤中加入生石灰，可减少CO2的排放 2. 下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是 A. 放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程 B. 由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程 C. 对于孤立体系，自发过程向着熵增的方向进行 D. 反应能自发进行，则该反应的 3. 下列说法中错误的 A. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 B. 对有气体参加的化学反应，减小容器体积、体系压强增大，从而增大了活化分子的浓度，因而反应速率增大 C. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D. 加入正催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率 4. 下列关于阿伏加德罗常数的计算错误的是 A. 1molNaHSO4固体中所含阴阳离子总数为3 NA B. 常温常压下，20gD2O分子中所含中子数为10 NA C. 4.6gNO2与N2O4的混合气体中所含氮原子数为0.1 NA D. 100mL0.01mol/L的CH3COOH溶液中所含氢离子数小于1.0×10-3 NA 5. 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，则此反应可以表示为 A. 2A +3B = 2C B. A+3B =2C C. 2A+B = 2C D. A+B = C 6. 下列对有关实验现象的描述或解释不正确的是 编号 事实 解释 ① 锌与稀盐酸反应，加入氯化钠固体，速率加快 增大了氯离子浓度，反应速率加快 ② 锌与稀硫酸反应，滴入几滴硫酸铜溶液，生成氢气的速率减慢 锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应，致使生成氢气的速率变慢 ③ 大小、形状相同的镁片、铁片，与等浓度的盐酸反应产生H2的速率前者比后者大 镁比铁活泼，化学反应速率决定性因素是反应物本身的性质 ④ 等浓度等体积的FeCl3和KI溶液混合反应：，达到平衡后滴加KSCN溶液，出现血红色 该反应为可逆反应，体系中始终存在Fe3+ ⑤ 铜与稀硫酸反应较慢，加热后，立即产生气泡 升高温度，反应速率加快 ⑥ 面粉生产车间容易发生爆炸 固体表面积大，反应速率加快 A. ①②④ B. ①④⑤ C. ①②⑤ D. ②④⑥ 7. 下列说法正确的是 A. 浓度为0.1mol∙L-1CH3COOH溶液，加冰醋酸，则增大 B. 浓度为0.1mol∙L-1 CH3COOH溶液，升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大 C. 浓度为0.1mol∙L-1 H2SO3溶液，加水稀释，亚硫酸的电离程度增大，浓度也增大 D. 浓度为0.1mol∙L-1 H2SO3溶液，通入少量氯气，pH会增大 8. 下列装置及设计不能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置 目的 测定中和反应的反应热 比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果 测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 9. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 为放热反应，则该反应的反应物总能量低于生成物总能量 B. 若C(石墨，)(金刚石，s) ，则石墨比金刚石稳定 C. 由，可知碳的燃烧热为 D. 已知；，则 10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氯水中有平衡：，当加入溶液后，溶液颜色变浅 B. 在硫化氯水溶液中加入碱有利于的生成 C. 溶液中存在平衡： 升高温度，溶液颜色由蓝色变成黄绿色 D. 由、、组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深 11. 下列说法正确的是 A. 达平衡后，升温使增大，减小，平衡逆移 B. 若改变条件使化学平衡正向移动，平衡常数值一定增大 C. 需要加热才能发生的一定是吸热反应 D. 在汽车上安装三元催化转化器处理尾气，尾气中某些颗粒物可能使催化剂“中毒” 12. 可以证明可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达平衡状态的有几项：①一个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂；③其他条件不变时，混