6 全册验收评价(二) -【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学 选择性必修1（人教版2019）

全册验收评价（二） 班级 姓名 得分 选择题部分（请将答案填在后面的答题栏内） 10.如图是用0.1000mol·L. :13.Burns和Dainton研究发现Cl2与CO合成COCl 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分） :6.某温度下，在一恒容密闭容器中进行反应：CaCO,(s) NaOH溶液滴定10.00mL未知浓 的反应机理如下：①C12(g)2C】·(g)快： 1.下列事实与盐类水解原理无关的是 CaO(s)+CO,(g)+CO(g),下列情况一定能说明反 度硫酸溶液（酚酞作指示剂）的滴 ②CO(g)+C1·(g)一COC1·(g)快；③COC1·(g A.古人用草木灰浸出液洗衣物 应已达到平衡的是 定曲线，下列说法正确的是( Cl,(g)一COCL(g)+CI·(g)慢。其中反应 B.用硫酸铝和小苏打生产泡沫灭火器 ①容器内压强不随时间而变化 A.水电离出的氢离子浓度：a>b 20.00 V(NaOH)/inI. ②存在vE=kEc(CO)c(CI·)、v运=kc(COCl·)。 C.用小苏打中和过多的胃酸 ②单位时间内，消耗1 mol CO2同时生成1 mol CO B.硫酸溶液的物质的量浓度为 下列说法正确的是 D.用氯化铵和氯化锌溶液除铁锈 ③气体的密度不随时间而变化 0.1000mol·L A.反应①的活化能大于反应③的活化能 2.体积相同、pH相同的氨水和NaOH溶液，与盐酸中 ④混合气体的平均摩尔质量不随时间而变化 C.指示剂变色时，说明硫酸与NaOH恰好完全反应 和时两者消耗HCI的物质的量 ⑤该反应的焓变不随时间而变化 D.当滴加NaOH溶液为10.00mL时，该混合液的 B反应@的平衡者数K一-务 A.相同 B.氨水多 A.①④⑤B.①②③C.②③⑤D.①②④ pH=1.0 C.要提高合成COC1,的速率，关键是提高反应②的速率 C.NaOH溶液多 D.无法比较 下列图示不能说明某反应（或某可逆反应的正反应 11.工业废气H,S经资源化利用 326s D.选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高 3.下列实验不能达到目的的是 定是放热反应的是 后可回收能量并得到单质硫 电极a COCL2的平衡产率 选项 目的 实验 4能量/(km 反应原理为2HS(g)十 质子固体电解质膜 负 14.在传统的电解氯化氢回收氣气技术的基础上，科学 向醋酸钠溶液中加 O2(g)-S2(s)+2H,O(1 家最近采用碳基惰性电极材料设计了一种新的工艺 A 证明醋酸是弱酸 酚酞溶液 物的 应物 △H=-632kJ·mol厂1 电极bO2 方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示， 证明NO2转化为N2O, 将装有NO2的玻璃 生成物的 H,S燃料电池的工作原理如图所示」 下列说法正确的是 总能量（ 是放热反应 球泡浸在热水中 应过程 反应过衫 下列有关说法不正确的是 由h 1(g) 证明碳酸的酸性强于 向碳酸钠溶液中滴入 A.电极a为电池的负极 C 硼酸 少量硼酸溶液 B.电极b上的电极反应式为O,+4H+4e 加快稀溶液中草酸与向溶液中加入少量 -2H2O A.电极b为负极 KMnO,的反应 MnSO,固体 C.若有17gH,S参与反应，则会有1molH+经质 反应时间 反应时间 B.H由电极a向电极b迁移 4.已知：H0(g)—H2O(1) 能量 子膜进入正极区 C.电极a的电极反应式为Fe Fe △H=一44.0kJ·mol1,根振 生成物C0(g)+1,0(g) 8. 定温度下，密闭容器中进行反应： (S02) D.若电路中通过2mol电子，则电池内部释放632kJ D.当电路中转移0.15mol电子时，需消耗标准状况 反应过程的能量变化示意图判 0 2S0,(g)+O,(g)=2S0,(g)△H 热能 AH=411.0 kJ.mol 下的氧气的体积为0.84L 断，下列说法正确的是( <0。测得vE(SO,)随反应时间(t) 12.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为 15.常温下，将NaOH溶液滴加到砷酸(HAsO,)水溶 A.1molC0和1molH2O完 反应物c0,,9 的变化如图所示，其中在t2时改变 2NO2(g)+O3(g)=N2O3(g)+O2(g)。向甲、乙 反应过程 液中，反应混合液中含砷的各物种的分布分数（平衡 全反应吸热41kJ 了某个条件。下列有关说法正确的是 两个体积都为1.0L的恒容密闭容器中均充入 时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的 B.使用催化剂使反应历程改变，能量变化曲线可能为① A.t1时平衡常数K,小于t时平衡常数K2 2.0 mol NO2和1.0molO,分别在T1、T2温度下， 关系如图所示，下列说法正确的是 C.升高温度，CO