全册验收评价（一）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学选择性必修1（鲁科版2019）

全册验收评价（一） 班级 姓名 得分 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分） A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO号-+2Cl2 10.向一容积不变的密闭容器中充叶 :13.[双选]向绝热恒容的密闭容 1.下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是( +H2O2C1-+2HCIO+CO2↑ 入H2和12，发生反应H2(g)十 器中通入SO2和NO2,发生 A.化石能源物质内部蕴含着大量的能量 B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水： 12(g)一2HI(g)△H<0,当 反应SO2(g)十NO(g) B.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学 2HCO3+Cl2-CI-+CIO-+2CO2+H2O 达平衡后，o时若保持混合气 SO(g)十NO(g),其正反应速 能“贮存”起来 体总物质的量不变而改变某 0 C.物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、 C.向NaC1O溶液中通少量CO2: 一反应条件，使平衡移动（如图所示），下列说法正 率（正）随时间(t)变化的关系如图所示。下列结 电能被人类利用 COz+NaClO+H2O=NaHCO+HCIO 确的是 论中错误的是 D.吸热反应没有利用价值 D.向NaCIO溶液中通过量CO2: A.容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变 A.反应在c点达到平衡状态 2.向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促 CO,+2NaC1O+H2O=Na2 CO3+2HCIO B.平衡不移动，混合气体密度增大 B.反应物浓度：a点大于b点 进水的电离，并能使溶液中c平(OH-)>c平(H+);7.2SO2(g)+O2(g) 化剂 C.H2转化率增大，H1平衡浓度减小 催化前 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 的操作是 2SO3(g)反应过 D.to时改变的条件为减小体积或升高体系温度 D.逆反应速率：c点小于b点 ①稀硫酸②金属钠③氨气④FeCl3固体 程中能量变化如图所 反应华 11.一定条件下合成乙烯的反应为6H2(g)十2CO2(g) 14.[双选]将如图所示实验装置的K闭合，下列判断 ⑤NaClO固体⑥将水加热煮沸 示（图中E,表示正反 反应产物 、CH2CH2(g)+4H2O(g)。已知温度对CO2 反应过程 C.③④⑥ D.④ 的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下 正确的是 ) A.②⑤ B.①④ 应的活化能，E2表示 3.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发 列说法正确的是 用饱和硫酸钠、酚献溶液浸湿的滤纸 逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是( 百分比% oa bo A.该反应为吸热反应 Zn A.反应混合物的浓度 B.反应物的转化率 60 、(C)2平衡转化率 B.升高温度，不影响活化分子的百分数 盐桥（踪脂 C.正、逆反应的速率 D.反应体系的压强 M(250,50) C.使用催化剂使该反应的反应热发生改变 50 N 1mol.L 饱和KC1溶液) 1 mol.I 4.已知： 7nSO4溶液-上日 CSO4溶液 D.E1-E2=△H 10 ①2Zn(s)+O2(g) 2ZnO(s) 催化效* 甲 8.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是() △H=-701.0kJ·mol -1 0 A.Cu电极上发生还原反应 A.已知2SO2(g)十O2(g)、一2SO3(g)为放热反 100150200250300350温度/℃ ②2Hg(1)+O2(g) -2HgO(s) B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动 应，则SO2的能量一定高于SO3的能量 A.M点的正反应速率正大于N点的逆反应速 △H=-181.6k·mol-1 B.若C(石墨，s)—C(金刚石，s)△H>0,则石 率v逆 C.片刻后甲池中平(SO星-)不变 则反应Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(I)的△H B.若投料比n(H2):n(CO2)=4：1,则图中M D.片刻后可观察到滤纸b点变红色 墨比金刚石稳定 为 ( ) C.已知NaOH(aq)+HC(aq)NaCl(aq)+HO(l) 点乙烯的体积分数为5.88% 15.[双选]25℃时，将1.0 L c mol·L-1 CH COOH A.-519.4kJ·mol-1 B.+259.7kJ·mol-1 C.250℃时，催化剂对CO2平衡转化率的影响最大 △H=-57.4kJ·mol-1,则20.0 g NaOH固 溶液与0.1 mol NaOH固体混 C.-259.7kJ·mol-1 D.+519.4kJ·mol-1 D.当温度高于250℃时，升高温度，平衡逆向移动 5.用可溶性钡盐检验SO的存在时，先在待测溶液 体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量 合，使之充分反