课后提升练(十)强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡（Word练习）-【优化指导】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1（人教版2019）

课后提升练(十)　强电解质和弱电解质　弱电解质的电离平衡 1．(2021·北京朝阳区高二期末)下列物质属于弱电解质的是(　　) A．NaCl B．H2CO3 C．H2SO4 D．NaOH B　解析：H2SO4是强酸，NaOH是强碱，NaCl是可溶性钠盐，都是强电解质。 2．(2022·湖南常德高二期末)室温下，对于10 mL 1.0 mol/L醋酸溶液，下列判断不正确的是(　　) A．加入CH3COONa固体后，溶液的酸性减弱 B．导电能力比10 mL 1.0 mol/L盐酸的导电能力弱 C．1.0 mol/L醋酸溶液中c(H＋)比0.01 mol/L醋酸溶液中c(H＋)小 D．与NaHCO3溶液反应的离子方程式为HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O C　解析：溶液中存在平衡：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋，加入CH3COONa固体后，c(CH3COO－)增大，上述平衡逆向移动，c(H＋)减小，溶液的酸性减弱，A正确；醋酸部分电离，HCl全部电离，故浓度均为1.0 mol/L时，醋酸溶液的导电能力比盐酸弱，B正确；CH3COOH的电离程度：1.0 mol/L醋酸溶液小于0.01 mol/L醋酸溶液，但1.0 mol/L醋酸溶液中c(H＋)仍大于0.01 mol/L醋酸溶液，C错误；CH3COOH是弱酸，其酸性强于H2CO3，可与NaHCO3溶液反应生成CH3COONa、CO2和H2O，D正确。 3．(2022·辽宁丹东高二期末)下列实验或事实不能证明醋酸是弱电解质的是(　　) A．常温下，醋酸溶液中存在CH3COOH分子 B．常温下，醋酸溶液pH<7 C．常温下，0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的醋酸溶液，盐酸导电能力强 D．常温下，0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的醋酸溶液，盐酸pH小 B　解析：常温下，醋酸溶液中存在CH3COOH分子，说明未完全电离，故醋酸是弱电解质，A正确；常温下，醋酸溶液pH<7，说明醋酸溶液显酸性，不能判断醋酸是否为弱电解质，B错误；常温下，0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的醋酸溶液，盐酸导电能力强说明醋酸溶液中离子浓度小，证明醋酸是弱酸，C正确；常温下，0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的醋酸溶液，盐酸pH小说明醋酸溶液中H＋浓度小，证明醋酸是弱酸，D正确。 4．(2021·北京东城区高二期末)血浆中存在H2CO3/HCO“缓冲”体系：H＋(aq)＋HCO(aq)⇌H2CO3(aq)⇌CO2(aq)＋H2O(aq)。该体系可使人体血液pH保持在7.35～7.45。下列说法正确的是(　　) A．“缓冲”作用是指体系中增加少量强酸或强碱时，血液的酸碱性不会出现较大幅度变化 B．血液中CO2浓度增大，会使上述平衡向正反应方向移动 C．人体血液碱中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解 D．该体系中一定不存在CO A　解析：体系中增加少量强酸，平衡正向移动，加入少量强碱时，平衡逆向移动，血液的酸碱性不会出现较大幅度变化，A正确；血液中CO2浓度增大，会使上述平衡向逆反应方向移动，B错误；NaHCO3溶液显碱性，人体血液碱中毒时，可注射NH4Cl溶液缓解，C错误；HCO电离产生CO和H＋，故该体系中存在CO，D错误。 5．(2022·辽宁沈阳市郊联体高二期末)新制氯水中存在平衡：Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO，HClO⇌H＋＋ClO－，加入少量的下列物质，能使HClO浓度增大的是(　　) A．FeSO4 B．NaHSO3 C．KCl D．NaHCO3 D　解析：FeSO4、NaHSO3都具有还原性，能将HClO还原，HClO浓度减小，A、B错误；KCl电离产生的离子，对HClO的电离不产生影响，HClO的浓度不变，C错误；NaHCO3能与HCl反应，促使Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO正向移动，但H2CO3的酸性比HClO强，不会促进HClO的电离，从而使HClO的浓度增大，D正确。 6．(2021·辽宁营口高二期末)下列说法正确的是(　　) A．强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子 B．氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NH)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态 C．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大 D．稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小 A　解析：强电解质溶液中溶质发生完全电离，弱电解质溶液中溶质发生部分电离，所以强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子，A正确；氨气溶于水生成NH3·H2O，发生如下电离：NH3·H2O⇌OH－＋NH，不管电离是否达到平衡，始终存在c(OH－)＝c(NH)(由NH3·H2O电离产生)，故c(OH－)