过关15 金属冶炼的一般原理-2023新教材高考化学小题专项训练

Cu(NO,),+Fe=Fe(NO,),+Cu 7H,O)=0.03mol,m(Fe)=0.03mol× 1 mol 1 mol 1 mol 56gmol=1.68g,则固体中m(0)= 所以原溶液中，Fe(NO,)3、Cu(NO)2、 2.40g-1.68g=0.72g,n(0)=0.72g HNO,的物质的量之比为(2mol一1mol): ÷16gmol=0.045mol,则n(Fe)：n 1mol:4mol=1:1:4。 (())=0.03mol:0.045mol=2:3,则固 8.解析：选B。A项，根据题目信息可知四氧 体物质Q的化学式为Fe,O,,故D正确。 化三铁能够导电，而FeO(OH)不导电，正 11.解析：选B。加入硝酸时发生的反应为 确；B项，从题图可以看出，单独添加亚铁 CuO+2HNO,一Cu(NO,)2+HO和 离子，硝酸根离子的去除率最低，故不会是 Fe2 O3+6HNO3 -2Fe(NO,)3+ 亚铁离子直接作用，错误；C项，依题意，要 3H,O,由此结合反应的HNO3的物质的 想提高去除率，就要生成可导电的四氧化 量为0.2mol,可求出混合物中O原子的 三铁，正确；D项，根据图像可知pH越小， 物质的量为0.1mol,则ag混合物中Cu 即氢离子浓度越大，硝酸根离子的去除率 和Fe原子的质量为(a-1.6)g,则2ag 越高，正确。 混合物用足量CO还原，充分反应后可得 9.解析：选B。3.2g滤渣一定是铜，而铜与 到2(a-1.6)g的固体。 Fe+不共存，A错误；最后3.2g固体为 12.解析：选A。由题目提供的信息可知 Fe,O3,其中铁元素的质量为2.24g,B正 Cu,O在酸性条件下发生反应生成Cu和 确：样品中铜元素和氧元素的质量共5.76g C+,而向该红色固体中加入稀硫酸后 一2.24g=3.52g,C错误；2.24g铁元素不 红色固体不反应，故该红色固体中不存在 可能全是单质，故生成的氢气的体积小于 Cu,O,全部为Cu。 896mL,D错误. 13.解析：选B。A.每生成1 mol CuSO,需要 10.解析：选D。A.温度为78℃时，固体质量 2mol浓H,SO,并且还有SO,等污染性 为6.72g,其中m(FeS0)=0.03molX 的气体生成，故A错误。B.原子的利用 152gmol=4.56g,m(H,O)=6.72g- 率高且在生产过程中没有污染性的物质 4.56g=2.16g,n(H20)=2.16g÷ 产生，符合题意，故B正确。C.每生成 18 g/mol 0.12 mol,n(H,O): 1 mol Cu(NO,)2需要4mol浓HNO,并 n(FeSO)=0.12mol:0.03mol=4:1, 且还有NO,等污染性的气体生成，故C 则化学式为FeSO,·4H,O,故A错误； 错误。D.每生成1 mol Cu(NO)2需要 B.温度为159℃时，固体质量为5.10g, 83 mol HNO,并且还有NO等污染性的 其中m(FeSO,)=0.03mol×152g/mol 气体生成，故D错误。 =4.56g,m(H20)=5.10g-4.56g= 14.解析：选D。根据2Fe++CL2—2Fe3+ 0.54g,n(H20)=0.54g÷18gmol= 十2C,可知铁的“氧化物”样品用盐酸溶 解后所得溶液中n(Fe2+)=0.025mol×2 0.03mol,则n(H,O)：n(FeSO,)= 0.03mol:0.03mol=1:1,则化学式为 =0.05mol,根据电荷守恒得2n(Fe2+)+ FeSO,·HO,故B错误；C.由B项解析 3n(Fe3+)=n(C1),则n(Fe3+)= 0.2mol,故n(Fe2+)：n(Fe+)=0.05: 可知固体N的化学式为FSO,·H,O,则 0.2=1:4,故该氧化物可表示为Fe0· 在隔绝空气条件下由N得到P的化学方 2Fe,O3,即FeO2。 程式为FeS0,·H,0△FeS0,+H,O, 过关15金属治炼的一般原理 故C错误；D.加热至633℃时，固体的质 量为2.40g,其中n(Fe)=n(FeSO,· 1.解析：选B。金属的冶炼是将金属化合物 30 转化为金属单质，A项正确；有的金属化合NaCl(l)+K(g)的反应体系中K不断蒸 物在发生氧化还原反应冶炼金属时，自身发，可逆反应不断向右进行，达到了利用 既作氧化剂又作还原剂，不需要另加还原Na制取K的目的。 剂，如HgO，B项错误；金属元素在化合物7.解析：选A。钠、镁均采用电解法冶炼，锂 中一定显正价，当变成金属单质后，化合价的金属性介于二者之间，故采用电解法 就变为0，所以是被还原，C项正确；金属被冶炼。 发现和应用得越早，说明该金属越容易被8.解