过关10 离子的检验与推断-2023新教材高考化学小题专项训练

碱性，Fe+不能大量存在，若溶液显酸性， 生的c(OH)=1012mol·L的溶液， Fe和NO。不能大量共存，所以错误；D 为酸或碱溶液，碱溶液中F2+不能大量 选项，该溶液可能显酸性也可能显碱性，如 存在，酸溶液中F+、NO。发生氧化还原 果显酸性，AIO,和CO不能大量存在， 反应，不能共存，故D错误 所以错误。 过关10离子的检验与推断 14.解析：选D。A项，在Fe2(SO,)溶液中， AlO,与Fe3+发生相互促进的水解反应， 1.解析：选B。A.在溶液中加KSCN,溶液显 在溶液中不能大量共存：B项，S与 红色，只能证明一定存在Fe3+,不能证明是 C)发生氧化还原反应，在溶液中不能 否含有Fe+,错误；B.无水CuSO,遇水生 大量共存；C项，水电离产生的c(H) 成CuSO,·5H,O,固体由白色变为蓝色， 1012mol·L1的溶液中存在大量H或 正确；C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，能够 OH,SO、CIO、CO与H反应， 证明原粉末中含有Na,无法证明是否含 SO?与ClO发生氧化还原反应，NH时 有K,因为要观察钾的火焰颜色，必须透 与OH反应，在溶液中一定不能大量共 过蓝色钴玻璃滤去黄光，排除钠的千扰，错 存；D项，Na、A+、CI、SO之间不发 误；D.能使澄清石灰水变浑浊的气体不一 生反应，向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有 定是CO2,SO,也可以，错误。 氢氧化铝沉淀产生，氢氧化钠过量后沉淀 2.解析：选C。在该溶液中先加入少量KSCN 消失，正确。 溶液，溶液不变红色，可知无Fe+存在，再 15.解析：选B。A.水电离的c(H)=1× 加入氯水，将Fe+氧化成Fe3+,溶液变为 1013mol·L1的溶液既可能呈酸性也 红色。KMnO溶液呈紫红色，溶液颜色变 可能呈碱性，酸性条件下，H和SiO反 化不明显，所以一般不用KMnO,溶液。 应生成硅酸沉淀，不能大量共存，错误： 3.解析：选B。CI、SO均能与Ag反应生 B.1.0mol·L1的CH,COOH溶液中， 成不溶于酸的AgCl、Ag2SO,且应加稀硝 组内离子间不反应，能大量共存，正确； 酸，A错；L2遇淀粉变蓝，通入CL2后，溶液 C.c(OH)/c(H)=1×102的溶液呈 变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则 碱性，碱性条件下，OH与NH反应生 溶液中有I厂存在，B对；SO与Ba(NO,)2 成一水合氨，OH与Ca+反应生成微溶 反应形成BaSO。沉淀，加入稀盐酸后在 物氢氧化钙，不能大量共存，错误：D.甲 H、NO,的作用下可转化为BaSO,沉淀， 基橙的变色范围为3.1~4.4，甲基橙显黄 C错；能使澄清石灰水变浑浊的气体是 色的溶液可能呈弱酸性，H和CO反 CO2或SO2,原溶液中可能存在的离子是 应生成水和二氧化碳，H、NO和SO CO、HCO、SO或HSO,D错。 发生氧化还原反应，不能大量共存，错误。 4.解析：选C。溶液本身无色，说明没有 16.解析：选C。A.pH=1的溶液，显酸性， F+。加入溴水仍然无色，说明溴水发生 Ag分别与C、SO结合生成沉淀，不 了反应，且产物无色，I「和SO均可与澳 能大量共存，故A错误；B.能使酚酞试液 水反应使溴水褪色，此时反应后溶液无色， 变红的溶液，显碱性，碱溶液中不能大量 说明没有I2,则原溶液中一定有S)。由 存在HC0,故B错：C.c(OH) 于SO的还原性比1厂强，故I厂是否存在 c(H) 无法判断。因所有离子浓度相等，则根据 102的溶液，显酸性，该组离子之间不反 电荷守恒可判断肯定没有$O,不一定 应，可大量共存，故C正确：D.水电离产 有NH。 21 5.解析：选A。向该溶液中加入足量稀盐酸， 氧化氨，D是二氧化氨，则E为硝酸，故溶 该溶液的阴离子种类不变，则该溶液中一 液中一定含有还原性离子Fe+:溶液B中 定有C厂，一定没有CO,则只能是酸性 加入氢氧化钠溶液加热产生了气体F,F一 条件下Fe+与NO反应产生NO,故A正 定是氨气，溶液中一定含有NH;溶液H 确。该溶液中各离子浓度相等，结合A项 中通入足量二氧化碳生成了沉淀I,I为氢 可知该溶液中可能含有Na、NH、SO, 氧化铝，故溶液中一定含有A+:沉淀C 故B错。该溶液中产生的NO会对空气造 为硫酸钡，溶液中一定含有SO。A项， 成污染，故C错。溶液中一定含有Fe、 气体A是一氧化氨，故A错误；B项，根据 CI、NO?,因为各离子浓度相等，所以该 分析，X中肯定存在Fe+、AI+、NH、 离子组合可能是Fe+、CI、NO,或者是 SO,故B正确；C项，E是硝酸，F是氨 Fe+、CI、NOg、Na,NH、SO,因为只 气，二者可以发生反应，故C错误；D项，X 有这样才能确保溶液呈电中性，不可能含 溶液中一